【題目】繼鋰電池之后,近幾年科學(xué)家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉——空氣電池”。其反應(yīng)原理是:2Na+O2=Na2O2,裝置如圖,其中電解液為NaPF6,可傳導(dǎo)Na+。電池放電時,下列說法不正確的是

A. a電極為負極 B. Na+向b極移動

C. a極發(fā)生氧化反應(yīng) D. b電極的電極反應(yīng)式:O2+2Na++4e- =Na2O2

【答案】D

【解析】A、金屬鈉是活潑金屬,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件,活潑金屬作負極,即a極為負極,故說法正確;B、根據(jù)原電池的工作原理,陽離子向正極移動,即向b極移動,故說法正確;C、a極為負極,失去電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故說法正確;D、b極為正極,過氧化鈉中氧顯-1價,電極反應(yīng)式為O22Na2e=Na2O2,故說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al﹣H2O2電池可用于海上導(dǎo)航.該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液,用鋁和石墨做電極,下列說法不正確的是(

A.Al是該電池的負極

B.電子流動方向為:負極海水正極

C.海水中的Cl極移動

D.石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng):H2O2+2e-=2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

(1)當合成氨反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是____________。

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(3)溫度為T ℃時,將2a mol H2 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6molA氣體和3mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+ B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-12s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)A的物質(zhì)的量分數(shù)為57.1%,其中正確的是

A.①④ B.① C.②③ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是

①增加鐵的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大

④保持體積不變,充入水蒸汽使體系壓強增大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g)xC(g)2 min時化學(xué)反應(yīng)達到限度(溫度仍為t℃),此時B還有 0. 6 mol,并測得C的濃度為0.6 mol L-1,請回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達到限度的標志是_______,

a.容器中的壓強保持不變

b. A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d. A的百分含量保持不變

e. BC的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

(2)x=_______,從反應(yīng)開始到達到限度時,用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B) =____________

(3)若保持溫度不變,增大容器體積,則正反應(yīng)速率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)化學(xué)反應(yīng)達到限度時,A的轉(zhuǎn)化率為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是(   )

A. 化合物:鹽酸、H2SO4CaCl2、NaOH

B. 同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3

C. 純凈物:水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸

D. 天然高分子化合物:聚氯乙烯、纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

1)寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:______________。

2 “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_______________________

3電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液(填化學(xué)式)。

4尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。寫出尾氣吸收的離子方程式:_______________________。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

5有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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