Question

【題目】t℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)xC(g)，2 min時化學反應達到限度（溫度仍為t℃），此時B還有 0. 6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol L-1，請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到限度的標志是_______，

a.容器中的壓強保持不變

b. A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d. A的百分含量保持不變

e. B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

（2）x=_______，從反應開始到達到限度時，用B表示該反應的平均反應速率V(B) =____________；

（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應速率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）化學反應達到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為______________________。

Answer 1

【答案】 b、d 3 0.1 mol·L-1·min-1 減小 40%

【解析】2A(g) + B(g)xC(g)，

起始物質(zhì)的量(mol) 2 1 0

變化物質(zhì)的量(mol) 0.8 0.4 0.4x

平衡物質(zhì)的量(mol) 1.2 0.6 0.4x

則平衡時C的濃度為=0.6 mol L-1，解得x=3；

(1)a．已知反應2A(g) + B(g)3C(g)，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量始終不變，體積不變，壓強也始終不變，但無法判斷是平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1，說明A的正逆反應速率相等，是平衡狀態(tài)，故b正確；c．混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，無法判斷是平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．A的百分含量保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故d正確；e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3時，不能判斷是平衡狀態(tài)，故e錯誤，答案為bd；

(2)由分析可知x=3，從反應開始到達到限度時，用B表示該反應的平均反應速率V(B) ==0.1 mol·L-1·min-1；

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，反應物和生成物濃度均減小，則正反應速率減小；

(4)化學反應達到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%。