Question

已知2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃ +O₂↑，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（1）用雙線橋標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

 

．
（2）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：Na₂O₂中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，O元素化合價(jià)分別由-1價(jià)降低到-2價(jià)、升高到0價(jià)，反應(yīng)中Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，O₂為氧化產(chǎn)物，Na₂CO₃為還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，以此解答．

解答： 解：（1）在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反應(yīng)中，只有Na₂O₂中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，用雙線橋法可表示為，故答案為：；
（2）由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃ +O₂↑可知，轉(zhuǎn)移2mol電子生成氧氣為1mol，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣為1.5mol，體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：33.6L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．