Question

將6 mol H₂和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），6秒末時H₂的物質的量為3mol，試計算
（1）在6秒內用氫氣表示的平均反應速率是多少？
（2）6秒末時CO的物質的量的濃度為多少？

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算
            2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），
起始量（mol） 6        3         0
變化量（mol） 3       1.5        1.5
6s末量（mol） 3       1.5        1.5
（1）反應速率

△c

△t

；
（2）濃度c=

n

V

；

解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算
            2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），
起始量（mol） 6        3         0
變化量（mol） 3       1.5        1.5
6s末量（mol） 3       1.5        1.5
（1）在6秒內用氫氣表示的平均反應速率=

△c

△t

=

3mol 0.5L

6S

=1mol/L?s；
答：在6秒內用氫氣表示的平均反應速率為1mol/L?s；
（2）6秒末時CO的物質的量的濃度c=

n

V

=

1.5mol

0.5L

=3mol/L；
答：6秒末時CO的物質的量的濃度為3mol/L；

點評：本題考查反應速率定量表示方法、化學平衡三段式的計算，難度不大，掌握基礎是關鍵．