【題目】人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是

A．葡萄糖 B．纖維素 C．油脂 D．蛋白質(zhì)

【答案】A

【解析】

試題糖類(lèi)是人體的能量的重要來(lái)源，葡萄糖屬于糖類(lèi)，所以選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中 ( )

A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)減小

C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大 D．c(OH－)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )

A．在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液Ba2＋＋SO＝BaSO4↓

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 為比較Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程如下：

①.打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

②.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

③.當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

④.打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

⑤.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

⑥.更新試管D，重復(fù)過(guò)程④，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

（1）棉花中浸潤(rùn)的溶液為__________。

（2）當(dāng)A中足量固體加入36.5%密度為1.2g/mL鹽酸100mL時(shí)，其反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

（3）過(guò)程⑥中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根離子的操作是___________。

（4）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性的是____同學(xué)，其氧化性順序?yàn)?/span>____________。

過(guò)程④ B溶液中含有的離子

過(guò)程⑥ B溶液 中含有的離子

甲

有Fe3+無(wú)Fe2+

有SO42－

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42－

丙

有Fe3+無(wú)Fe2+

有Fe2+

II. NaNO2是重要的防腐劑，+3價(jià)的氮易發(fā)生氧化反應(yīng)且在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定。其5mol/L水溶液pH為9。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置制備亞硝酸鈉。其操作是①關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；②一段時(shí)間后停止加熱。回答下列問(wèn)題：

（1）B中觀察的主要現(xiàn)象是__________，D裝置的作用是____________。

（2）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是_______，相應(yīng)反應(yīng)方程式為___________。

（3）經(jīng)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物亞硝酸鈉含量較少。a. 甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有其他雜質(zhì)。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑是_______（寫(xiě)名稱(chēng)）。b. 乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有氧氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是___。

（4）由題給條件計(jì)算HNO2的Ka數(shù)值為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化： →+

A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿 B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水 D. X的最高化臺(tái)價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．溫度：T1>T2>T3

B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下能與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)是

A. SiO2 B. Br2 C. Na2O D. Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

3.041

1.000

0.120

由表中數(shù)據(jù)判斷△H 0（填“＞”、“=”或“＜”），化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；

（2）300℃時(shí)，在體積為2.0L的密閉容器中通入2mol CO和4mol H2，經(jīng)過(guò)20s 達(dá)到平衡狀態(tài)，

①計(jì)算20s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為 ，此時(shí)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為 ；

②若向上述平衡體系中同時(shí)加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動(dòng)情況是

（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”），原因是 ；

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ；

（4）甲醇，氧氣可制作燃料電池，寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式 ；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與 極（填正或負(fù)）相連接，通電一段時(shí)間后，斷開(kāi)電源，振蕩試管，上層溶液為 色，當(dāng)有1.27g 碘單質(zhì)生成時(shí)，需要 g CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各類(lèi)食物中，蛋白質(zhì)含量最豐富的是(　　)

A. 蘋(píng)果、香蕉 B. 黃瓜、西紅柿

C. 米飯、面包 D. 魚(yú)、雞蛋

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同步練習(xí)冊(cè)答案