【題目】向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中 ( )

A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)減小

C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大 D．c(OH－)增大

【答案】A

【解析】

試題分析：A．純水中加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，氫離子與氫氧根離子的濃度比值增大，故A正確；B．加入NaHSO4后，溶液由中性變成酸性，溶液中的氫離子濃度增大，故B錯誤；C．溫度不變，水的離子積不變，即水中c(H+)與c(OH-)的乘積不變，故C錯誤；D．溶液中的氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；

Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．

(1)制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是 ．

(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復(fù)如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．(實驗中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結(jié)果如圖．

①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．

②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1時視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)。

根據(jù)表中信息回答下列問題（均使用化學(xué)用語填空）:

（1）寫出下列編號對應(yīng)元素的符號：②______，③________。

（2）表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)反應(yīng)

生成的鹽的化學(xué)式為______________________。

（3）請寫出①、②、④三種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序______________。

（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強的是______________。（放射性元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過如下過程合成。請回答下列有關(guān)問題：

(1)已知A的分子式為C8H10,它的結(jié)構(gòu)簡式為_______。查爾酮的結(jié)構(gòu)屬于烯烴的_____ （填“順式”或“反式”）異構(gòu)。

(2) B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)類刑屬于________；C分子中含氧官能團為______。

(3)D物質(zhì)在OH-存在時與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4) D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醛的有_____種；其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構(gòu)體的名稱為________。

(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 用金屬鈉可以區(qū)分乙醇和乙醚

B. 用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯

C. 用水可區(qū)分苯和溴苯

D. 用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物污染對優(yōu)化空氣質(zhì)境至關(guān)重要。

（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。（假設(shè)水全部以氣態(tài)形式存在）

（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)沮度分別在T1和T2時．測得反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表；

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)．寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

②T1℃ 時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應(yīng)正反應(yīng)的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1溫度下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能增大NO轉(zhuǎn)化率的是_______。

a．降低溫度 b．增大壓強 c.增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽車尾氣處理中的反應(yīng)有2NO+2CO2CO2+N2。某溫度時，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時反應(yīng)達到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應(yīng)開始至平衡時，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=________。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，a的取值范圍為_____________。

（4）某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質(zhì)Y的名稱為_______，該電池的正極反應(yīng)式應(yīng)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是

A．葡萄糖 B．纖維素 C．油脂 D．蛋白質(zhì)

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