7．下列說法正確的是（　　）
A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

分析 A．原電池中負(fù)極加速被腐蝕，正極被保護(hù)；
B．Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO、水；
C．水的電離過程是一個吸熱的過程；
D．Na2CO3溶液存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生CO32-+Ca2+=CaCO3↓，以此解答該題．

解答 解：A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，所以鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹，故A正確；
B．Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO、水，則1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故B錯誤；
C．水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故C錯誤；
C．Na2CO3溶液存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則c（OH-）增大，pH增大，c（CO32-）減小，水解程度減小，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查金屬腐蝕與防護(hù)、弱電解質(zhì)的電離以及鹽類水解問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的影響因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD
（4）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出A
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3++2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
由此推斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進(jìn)行
B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
C．Z2可以置換出X2+溶液中的X
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是C（填序號）
A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡
常數(shù)		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用字母編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填字母）．
A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2 完全電離出的離子數(shù)目為 3NA
B．將 CO2 通過 Na2O2 使固體質(zhì)量增加 mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) m NA/14
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與 18 gH2O 所含有的電子數(shù)均為 10NA
D．含 1mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法不正確的是（　�。�
A．用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體
B．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，可減少霧霾的發(fā)生
C．太陽能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源
D．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑．現(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液．分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿液逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象如下：
花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色
玫瑰粉色粉色綠色
萬壽菊黃色黃色黃色
大紅花粉色橙色綠色
請回答：（1）以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是萬壽菊．
（2）經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3.0～4.0．將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為橙色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）食物中的營養(yǎng)物質(zhì)主要包括：糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽、水．
（2）迄今為止，煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，它們同屬于化石能源，是不可再生能源，需要合理開發(fā)利用．
（3）淀粉在稀酸的催化作用下，能最終水解為葡萄糖，欲檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以在水解反應(yīng)混合物中滴加碘單質(zhì)溶液，通過溶液有沒有發(fā)生顯色反應(yīng)來判斷．

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