【題目】在下列狀態(tài)下,屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( 。

A. 氯化鈉晶體B. 液態(tài)氯化氫C. 硝酸鉀溶液D. 熔融氫氧化鈉

【答案】D

【解析】

A.氯化鈉晶體是電解質(zhì),但不能導(dǎo)電,故A錯(cuò)誤;

B.液態(tài)氯化氫是電解質(zhì),但不能導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;

C.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電,但是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D.熔融氫氧化鈉是電解質(zhì),也能導(dǎo)電,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線如圖所示:

(1)用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是__________,E中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

(2)反應(yīng)② 的條件是_______________________,反應(yīng)⑦中所屬反應(yīng)類型是___________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①________________;反應(yīng)⑦_________________

(4)芳香族化合物MH的同分異構(gòu)體,1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 molCO2 ,M的同分異構(gòu)體有_____種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為12221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(任寫一種)。

(5)寫出以甲醇和丙二酸為原料,合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路線(其它試劑任選)_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,回答下列問(wèn)題:

(1)N2ONO反應(yīng)生成N2NO2的能量變化(表示生成1molN2的能量變化)如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)一定條件下,硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2OH2O。250℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________;若有1mol硝酸銨完全分解,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L1,T℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。

t/s

0

60

90

120

160

260

300

360

400

a/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

①該反應(yīng)在60~90s90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為___________,___________;比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。

②計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= - 92.4kJmol-1,在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說(shuō)法不正確的是( )

A. t1時(shí)增大了壓強(qiáng)

B. t2時(shí)使用了催化劑

C. t3時(shí)降低了溫度

D. t4時(shí)從體系中分離出部分氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸鉀溶液在火焰上灼燒時(shí),隔著藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈現(xiàn)的顏色為

A.紫色B.黃色C.綠色D.紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H﹣H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變

NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí),混合氣體密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6molL1min1,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4molL1min1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 

A.HClCl2B.FeFe3C.KClO3O2D.KMnO4Mn2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng) B. 苯乙烯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯環(huán)上的一氯代物有3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軟錳礦是一種常見(jiàn)的錳礦物,主要成分是MnO2,常含有鐵、鋁元素形成的雜質(zhì)。工業(yè)上,用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1)在水浸過(guò)程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與熔塊質(zhì)量之比)的措施有____________________________________________(至少寫出兩點(diǎn))

2熔融過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________

3CO2K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

4KMnO4K2CO3能用重結(jié)晶的方法分離的原理是______________________。

5電解過(guò)程中使用的是惰性電極,則:

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為______________________。

②陰極附近溶液的pH___________(增大、減小不變”)

6)可用過(guò)氧化氫溶液滴定的方法測(cè)定高錳酸鉀樣品純度。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________________。

7)在上述生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的M2+會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。工業(yè)上,通過(guò)調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當(dāng)pH=10時(shí),溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×1013。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測(cè)定)

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