【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物,在實驗室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應條件已略去):

己知: ①有機物 B 苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;

②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定,易脫水形成羰基或醛基;

RCHO + CH3CHO NaOH RCH CHCHO + H2O;

(1)有機物 B 的名稱為_____。

(2) D 生成 E 的反應類型為___________ , E 中官能團的名稱為_____

(3) G 生成 H 所需的一定條件_____。

(4)寫出 B NaOH 溶液在高溫、 高壓下反應的化學方程式:_____

(5)F 酸化后可得 R, X R 的同分異構體, X 能發(fā)生銀鏡反應,且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為 111,寫出 2 種符合條件的 X 的結構簡式:_____。

(6)設計由 和丙醛合成的流程圖:_______________(其他試劑任選)。

【答案】 對溴甲苯(或4-溴甲苯) 取代反應 羥基、氯原子 銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱) (或其他合理答案)

【解析】根據(jù)流程圖及已知信息:

1)有機物 B 的名稱為對溴甲苯(或4-溴甲苯);

(2) D 生成 E 的反應類型為取代反應,E 中官能團的名稱為羥基和氯原子;

(3) G 生成 H需要將醛基氧化成羧基且不能將碳碳雙鍵氧化,所以,一定條件需要:銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱);

(4)B NaOH 溶液在高溫、 高壓下反應的化學方程式為

(5)F 酸化后可得 R(C7H6O3),X 能發(fā)生銀鏡反應,即有醛基,且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為 1∶1∶1,不飽和度仍為5,苯環(huán)沒有可能了,故其可能的結構為:、;

6)由 和丙醛合成需要加長碳鏈,引入雙鍵,故設計思路如題目中流程類似:先使其水解成醇,再將其氧化成醛,在此條件下反應,生成產(chǎn)物。

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【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子,精制時常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式:_________、_________。

(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2,步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為_________。

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2.可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg,以下方法最合適的是_________(填序號)。

A.

B.

C.

D.

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【題目】某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種:NO、FeSO4、Fe(NO33、H2O、HNO3和Fe2(SO43 . 其中HNO3為反應物,則該反應中的還原劑為(
A.NO
B.BFeSO4
C.Fe(NO33
D.Fe2(SO43

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【題目】羥胺的電離方程式為: NH2OH+H2O NH3OH++OH( 25℃時, Kb=9.0×l09)。用 0.l mol·L1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L1 羥胺溶液,恒定 25℃時,滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(己知: lg3=0.5)。下列說法正確的是

A. 圖中 V1>10

B. A 點對應溶液的 pH=9.5

C. B、 D 兩點對應的溶液均為中性

D. E 點對應溶液中存在:c(H+)=c (OH)+c (NH3OH+)+c (NH2OH)

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【題目】非金屬硼的合金及其化合物有著廣泛的用途。

(1)硼鋼合金的硬度是普通鋼材的 4 倍,其主要成分是鐵。 畫出基態(tài)鐵原子的價電子排布圖_____

(2)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料,其分子中存在配位鍵, 則氨硼烷分子結構式為_____。寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學式)。

(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結構為層狀,其二維平面結構如右圖所示。

1 mol H3BO3晶體中含有______mol 氫鍵。

②請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因:__________。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結構如右圖所示:

①該晶體中Na+的配位數(shù)為_____

H3BO3 分子中的 O—B—O 的鍵角_____(填大于”、“等于小于BH4中的 H—B—H 的鍵角,判斷依據(jù)是_____。

③已知硼氫化鈉晶體的密度為 ρ g/cm3, NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則 a=_____(用含 ρ、 NA的代數(shù)式表示);④若硼氫化鈉晶胞上下底心處的 Na+ Li+取代,得到的晶體的化學式為_____。

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【題目】下列三組實驗進行一段時間后,溶液中均有白色沉淀生成,下列結論不正確的是

實驗①

實驗②

實驗③

A. 實驗①中生成的沉淀是BaCO3

B. 實驗①中有氣體生成

C. 實驗沉淀中可能含有BaSO4

D. 實驗生成沉淀的離子方程式是:Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

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【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應①的原子利用率為100%,則物質X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D. MMA與H2反應生成Y,能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種

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【題目】下列電離方程式正確的是(
A.H2CO32H++CO32
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D.NH4Cl=NH4++Cl

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【題目】常溫時,體積均為50mL物質的量濃度均為0.10mol/LHX、HY、HZ三種弱酸分別用0.10mol/LNaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 濃度均為0.10mol/L時,酸的電離度:HX<HY<HZ

B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5,加入水的量:HX>HY>HZ

C. 圖中當均滴入50mLNaOH溶液時,所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ

D. NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時,消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

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