【題目】下列三組實驗進行一段時間后,溶液中均有白色沉淀生成,下列結論不正確的是
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
A. 實驗①中生成的沉淀是BaCO3
B. 實驗①中有氣體生成
C. 實驗②沉淀中可能含有BaSO4
D. 實驗③生成沉淀的離子方程式是:Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離,能減少環(huán)境污染,同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。
[相關資料]
①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。
②FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。
③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。
④濾液I中有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+和少量的AsO。
⑤有關離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題:
(1)提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)____;
(2)向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應生成FeAsO4,寫出該反應的離子方程式____;加入酸性KMnO4溶液不能過量,判斷該滴定終點的現(xiàn)象是____;濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外,還有____;
(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌,洗滌晶體時應選用試劑為____;
(4)上述流程除了實現(xiàn)對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染,同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用,還可以得到副產(chǎn)物___
(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池,電池的工作時,正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則充電時電池的正極反應式為____;
(6)若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素,加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分數(shù)為____。(不考慮鎘元素與KMnO4的反應)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于元素周期律和周期表的描述,正確的是( )
A. 在元素周期表的右上方可以尋找制取半導體的元素
B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
C. 俄國化學家門捷列夫是通過實驗的方法建立元素周期表的
D. 同一主族元素的原子從上到下,原子半徑減小,金屬性增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關有機化學的說法中正確的是( )
A.除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是:往溶液中加入飽和食鹽水,分液
B.治療瘧疾的青蒿素(如圖) ,分子式是C15H20O5
C.有機物 可發(fā)生加成反應、氧化反應、還原反應和聚合反應
D. 右圖所示的有機物分子式為C14H12O2 , 不能發(fā)生銀鏡反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物,在實驗室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應條件已略去):
己知: ①有機物 B 苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;
②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定,易脫水形成羰基或醛基;
③ RCHO + CH3CHO NaOH RCH CHCHO + H2O;
④
(1)有機物 B 的名稱為_____。
(2)由 D 生成 E 的反應類型為___________ , E 中官能團的名稱為_____。
(3)由 G 生成 H 所需的“一定條件” 為_____。
(4)寫出 B 與 NaOH 溶液在高溫、 高壓下反應的化學方程式:_____。
(5)F 酸化后可得 R, X 是 R 的同分異構體, X 能發(fā)生銀鏡反應,且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為 1∶1∶1,寫出 2 種符合條件的 X 的結構簡式:_____。
(6)設計由 和丙醛合成的流程圖:_______________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理是:K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是
①乙醇沸點低、谝掖济芏缺人 、垡掖季哂羞原性
④乙醇是烴的含氧衍生物、菀掖伎膳c羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應
A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用.反應A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O 已知:。藯l件下反應A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.
ⅱ.
①寫出此條件下,反應A的熱化學方程式 .
②斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ.
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【題目】苯可被臭氧分解,發(fā)生化學反應,二甲苯通過上述反應可能的產(chǎn)物為,若鄰二甲苯進行上述反應,對其反應產(chǎn)物描述正確的是
A. 產(chǎn)物為a、b、c,其分子個數(shù)比為a∶b∶c=1∶2∶3
B. 產(chǎn)物為a、b、c,其分子個數(shù)比為a∶b∶c=1∶2∶1
C. 產(chǎn)物為a和c,其分子個數(shù)比為a∶c=1∶2
D. 產(chǎn)物為b和c,其分子個數(shù)比為b∶c=2∶1
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【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖:
(1)①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應的化學方程式 . ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去.除去H2O2的簡便方法是 .
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH至3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點.上述過程中的離子方程式如下: 2Cu2++4I﹣=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 , 滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 .
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測得的Cu2+的含量將會(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣ . 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算)
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH.
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
①向濾液中加入略過量 , 使其充分反應
②向反應后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為;
③過濾;
④向濾液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)pH范圍為;
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒.
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