Question

【題目】氧是地殼中含量最多的元素，據(jù)此回答問(wèn)題。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為。
（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為。
的沸點(diǎn)比 高，原因是 ．
（3）H＋可與H2O形成H3O＋ ， H3O＋中O原子采用雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)?/span>。

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）O—H鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大
（3）sp3；H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小
【解析】氧元素核外有8個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4 ， 所以氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2。(2)O—H鍵屬于共價(jià)鍵，強(qiáng)度最大，分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從強(qiáng)到弱的順序依次為O—H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)，鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。(3)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知H3O＋中O上的孤電子對(duì)數(shù)＝ (5－3×1)＝1，由于H3O＋的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋1＝4，所以H3O＋為四面體，因此H3O＋中O原子采用的是sp3雜化；同理可以計(jì)算出H2O中O原子上的孤電子對(duì)數(shù)＝ (6－2×1)＝2，因此排斥力較大，水分子中H—O—H鍵角較小。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響的相關(guān)知識(shí)，掌握氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；故HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)分別與同族氫化物沸點(diǎn)相比反常的高．