【題目】下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( )

A.Na+、HCO3-、K+、OH-B.Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-

C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.AlO2-、OH-、Na+、NH4+

【答案】C

【解析】

A．HCO3-、OH-反應(yīng)不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．Fe2+和NO3-在H+(酸性)條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C正確；

D．AlO2-、OH-均與NH4+反應(yīng)而不能大量共存，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置除去含CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣時，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（ ）

A.可以用石墨作陽極，作鐵陰極
B.除去CN﹣的反應(yīng)：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為：Cl﹣+2OH﹣+2e﹣═ClO﹣+H2O
D.陽極的電極反應(yīng)式為：2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣═N2↑+2CO32﹣+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C10H14的烴，有一個苯環(huán)、兩個取代基，其可能的結(jié)構(gòu)有

A.3種B.6種C.7種D.9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對Cu與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物種類和性質(zhì)進(jìn)行探究． Ⅰ．產(chǎn)物種類探究
在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為中的一種或兩種．
資料2：

硫酸/molL﹣1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/°C

黑色物質(zhì)消失的溫度/°C

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失


（1）由上述資料2可得出的正確結(jié)論是（選填下列字母編號） a．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度＞15molL﹣1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)越快，越難消失
（2）Cu與足量16molL﹣1濃硫酸反應(yīng)時，在80°C以后，隨著溫度的逐漸升高，反應(yīng)中硫酸銅的生成逐漸增加，而CuS卻逐漸減少，到達(dá)250°C左右時，CuS在反應(yīng)中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化學(xué)方程式為 ．
（3）Ⅱ．產(chǎn)物性質(zhì)探究 Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的CuSO4具有某些特定性質(zhì)，一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后生成藍(lán)綠色顆粒狀沉淀，沉淀可能是CuCO3 ， Cu（OH）2 ， 或者CuCO3與Cu（OH）2的混合物．
1）若沉淀是Cu（OH）2 ， 生成沉淀的離子方程式是 ．
2）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，設(shè)計的實驗裝置如圖：
實驗操作步驟為
a．取沉淀樣品100克于B中，檢查裝置的氣密性
b．打開K1 ， K3 ， 關(guān)閉K2 ， K4 ， 通入足量空氣
c．關(guān)閉K1 ， K3 ， 打開K2 ， K4 ， 充分反應(yīng)
d．反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2 ， 打開K1 ， 再通入足量空氣
e．測得裝置D的質(zhì)量增加了22g
①步驟b的作用是
②若沉淀樣品為CuCO3和Cu（OH）2的混合物，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， 若不進(jìn)行步驟d，則會使測得Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（填“偏高”“無影響”“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素，據(jù)此回答問題。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為。
（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為。
的沸點比 高，原因是 ．
（3）H＋可與H2O形成H3O＋ ， H3O＋中O原子采用雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B.Z元素可能是金屬元素
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于短周期的一組元素是

A. Al、Si、S B. Li、Mg、Fr C. H、O、K D. Na、S、Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列有機物中，能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()

A. 乙烯B. 苯 C. 甲烷 D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物浮在上層
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物
D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，因為苯分子含有3個碳碳雙鍵

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