精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某工廠排放出有毒物質NOCl，它遇水就會生成NO3-，NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為______。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為______。

【答案】 10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O

【解析】

NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則氮原子與氧原子共用2對電子，與氯原子共用1對電子；根據題干信息，反應物為：鋁、NO3-、OH-，生成物為：N2、H2O、AlO2-，根據電子守恒和原子守恒書寫方程式并計算即可。

NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則氮原子與氧原子共用2對電子，與氯原子共用1對電子，電子式為：；

根據題干信息，反應物為：鋁、NO3-、OH-，生成物為：N2、H2O、AlO2-，反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2，氮元素化合價由+5價降低為0價，生成1個N2共降低10價，化合價升、降最小公倍數為30，則Al、AlO2-的系數是10，NO3-的系數是6，N2的系數是是3，根據電荷守恒，可知OH-的系數是4，最后根據原子守恒可知H2O的系數是2反應的離子方程式：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO和NO反應產生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。下列說法中錯誤的是

A. CO和NO反應生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都可減少對空氣的污染

C. 此方法的缺點是由于CO2的增多，會大大提高空氣的酸度

D. 增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在新型鈷基電催化劑作用下，用石墨、鐵做電極材料，可將CO2和水轉化為甲酸。其反應原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.電極a為鐵，與電源的負極相連

B.反應時化學能轉化成電能

C.電極a上發(fā)生的反應為：CO2+2e-+2H2O=HCOOH+O2-

D.反應時，O2-向陽極處移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗探究小組進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。

實驗①

實驗②

溫度計讀數升高

溫度計讀數降低

下列判斷一定正確的是（ ）

A.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量大于實驗②

B.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量小于實驗②的反應中化學鍵形成放出的能量

C.實驗①說明中和反應放出熱量

D.實驗②說明所有有氨氣生成的反應均吸收熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3+無色)。配平該反應的離子方程式：

________NaBiO3+________Mn2++________________________Na++________Bi3++_______________+______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似如圖所示，但因為晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于晶體的說法中正確的是

A. 1個周圍距離最近且等距離的數目為4

B. 該晶體中的陰離子和O2是等電子體

C. 克晶體中含陰離子0.2mol

D. 與每個距離相等且最近的共有12個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：K=，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數K增大

B.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應

C.增大壓強，W(g)體積分數增加

D.增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是

A. 乙烯與水反應制備乙醇

B. 苯和硝酸反應制備硝基苯

C. 乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯

D. 甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問題：

（1）反應①的化學平衡常數K的表達式為___；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為___（填曲線標記字母），其判斷理由是___。

（2）合成氣的組成＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖2中的壓強由大到小為___，其判斷理由是___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案