下列說法正確的是（　　）
A、SO3溶于水后能導(dǎo)電，故SO3為電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在大量溶質(zhì)分子
C、向NaCN溶液中滴入酚酞試液顯紅色，則HCN為強(qiáng)酸
D、25℃時，用CH3COOH溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＜V（NaOH）
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮粡?qiáng)電解質(zhì)是完全電離的化合物，強(qiáng)堿弱酸鹽在溶液中存在水解，導(dǎo)致溶液呈堿性；
A、三氧化硫本身不能電離；
B、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶液中不存在電解質(zhì)分子；
C、氰化鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解；
D、pH=7，溶液呈中性，據(jù)此分析即可．
解答： 解：A、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離出離子，溶液中不存在電解質(zhì)分子，故B正確；
C、向NaCN溶液中滴入酚酞試液顯紅色，即CN-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故HCN為弱酸，故C錯誤；
D、弱酸在水溶液中部分電離，醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量濃度混合，溶液呈中性，則醋酸溶液體積大于氫氧化鈉，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解質(zhì)的概念，抓住電解質(zhì)的特征是解題的關(guān)鍵，難度不大，水解的鹽類導(dǎo)致水的電離受到破壞．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-
B、K+、Na+、OH-、C1-
C、Na+、H+、SO42-、OH-
D、H+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過比較
 
或
 
可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B、78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA
C、1 L 1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2L 1mol/LFeCl3與0.3L 1mol/LMgCl2兩溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、3：2B、1：1
C、2：3D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗如下：以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定上述稀HCl 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/L NaOH溶液滴定鹽酸的實驗操作如下：
①用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
②用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
③用蒸餾水洗干凈滴定管．
④取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
⑤檢查滴定管是否漏水．
⑥另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
⑦把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的順序是（用序號填寫）：
 
．滴定時眼睛應(yīng)注意觀察：
 
．
該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
 
．
在⑦操作中如何確定終點？
 
．
（2）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“不影響”，下同）
 
；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測出的鹽酸的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿合成路線如下：

（1）化合物Ⅱ的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
（不要求寫出反應(yīng)條件）．
（3）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
A．化合物Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       B．化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴
C．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)           D．化合物Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
（5）化合物Ⅵ與化合物Ⅲ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ中含有酯基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出一種滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）化合物Ⅶ（）在一定條件下也能發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應(yīng)，化合物Ⅶ環(huán)化反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子化合物E是一種重要的有機(jī)涂料，可用如下路線合成：

已知烯醇不穩(wěn)定，會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH-CHOH→RCH2CHO．回答下列問題：
（1）已知：用質(zhì)譜法測得烴A的相對分子質(zhì)量為104，用燃燒法測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%，則A的分子式為
 
，A中所含的官能團(tuán)是
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型為
 
，寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）C的同分異構(gòu)體有多種，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體
 
（任寫兩種結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）高分子化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中：A.2F2+2H2O=4HF+O2    B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O=Ca（OH）2        
D.2H2O=2H2↑+O2↑  水只作氧化劑的是
 
，水只作還原劑的是
 
，水既作氧化劑又作還原劑的是
 
，水既不作氧化劑又不作還原劑的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案