通過比較
 
或
 
可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強(qiáng)弱．
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)．
解答： 解：氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，所以通過比較HCl和HBr的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性可以判斷非金屬性強(qiáng)弱；最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，所以通過比較HClO4和HBrO4的酸性可以判斷非金屬性強(qiáng)弱．
故答案為：HCl和HBr的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性；HClO4和HBrO4的酸性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，側(cè)重于元素周期律的考查，題目難度不大，注意把握比較非金屬性強(qiáng)弱的角度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中的實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A、CO2氣體通入NaAlO2溶液中
B、SO2氣體通入BaCl2溶液中
C、CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
D、SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH（l）═CH3OH2++CH3O-，25℃時(shí)，K=2.0×10-17．若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈
B、結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-
C、所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+）
D、所得到溶液中c（Na+）=c（CH3OH2+）+c（CH3O-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是（　　）
A、金剛石模型
B、
干冰模型
C、
碳60模型
D、
氯化鈉模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X基態(tài)原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）T、X、Y 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
；
（2）寫出與X 單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式（分子、離子各一種）
 
、
 
；
（3）X 的氫化物分子間能形成氫鍵，Z 的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
；
（4）元素Q 的原子序數(shù)是Y 與Z 的原子序數(shù)之和
①元素Q 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
；
②元素Q 與元素T、X 能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子，其中Q 與TX-之間的化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘元素在元素周期表中的位置是
 
；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在
 
鍵（填化學(xué)鍵類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)，下列正確的是（　�。�
A、CS2的比例模型：
B、鈹原子最外層的電子云圖：
C、石英的分子式：SiO2
D、氮原子最外層軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO3溶于水后能導(dǎo)電，故SO3為電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在大量溶質(zhì)分子
C、向NaCN溶液中滴入酚酞試液顯紅色，則HCN為強(qiáng)酸
D、25℃時(shí)，用CH3COOH溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＜V（NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一個(gè)綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：
（1）化合物II核磁共振氫譜有
 
組峰；1mol該物質(zhì)可以跟
 
mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②原子利用率100%，則化合物Ⅲ的名稱是
 
．化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（4）化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為（寫其中一種）
 
．
（5）一定條件下，與DMC1：1發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式
 
．

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