Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H_2（g）═CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為

 

  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

；
（2）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡

 

 移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K

 

1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為

 

．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到；
（2）反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)不允許化學(xué)平衡；
（3）溫度一定化學(xué)平衡常數(shù)一定，不隨濃度變化；
（4）計算濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答： 解：（1）圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；CO₂（g）+H_2（g）═CO（g）+H₂O（g），平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，
故答案為：吸熱；

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）CO₂（g）+H_2（g）═CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，擴(kuò)大容器的體積壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡不動，故答案為：不；         
（3）溫度一定化學(xué)平衡常數(shù)一定，不隨濃度變化，圖表中 830℃時的平衡常數(shù)K=1，故答案為：等于；         
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，Qc=

4×4

2×2

=4＞K=2.6，說明平衡逆向進(jìn)行，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向逆反應(yīng)方向，故答案為：逆反應(yīng)方向．

點評：本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響因素分析，平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，掌握實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．