如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放NaCl溶液、足量的AgNO3溶液和 K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為
 
極；甲池電解總反應(yīng)的離子方程式
 
；
②電極c質(zhì)量變化是
 
g，電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；
③電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
；
④電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）甲溶液
 
，乙溶液
 
，丙溶液
 
；
（2）如果電解過(guò)程中銀全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
 
，
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，即C處為陰極，由此可推出b為陽(yáng)極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極，f為陽(yáng)極，e為陰極，d為陽(yáng)極，甲池是電解飽和氯化鈉溶液；
②依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算，乙中為AgNO3溶液，c為陰極電極反應(yīng)Ag++e-=Ag，d電極為陽(yáng)極，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
③丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，f電極生成的是氧氣，整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)計(jì)算f電極生成氧氣的體積；
④甲中電解氯化鈉溶液是電解水和氯化鈉，溶液中生成NaOH的濃度增大，pH變大．乙中陰極為Ag+放電，陽(yáng)極為OH-放電，所以H+增多，故pH減�。袨殡娊馑瑢�(duì)于K2SO4而言，其pH幾乎不變；
（2）銀全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解．
解答： 解：（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，即C處為陰極，由此可推出b為陽(yáng)極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極，f為陽(yáng)極，e為陰極，d為陽(yáng)極；
①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，即C處為陰極，由此可推出b為陽(yáng)極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極，f為陽(yáng)極，e為陰極，d為陽(yáng)極，甲池是電解飽和氯化鈉溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-；
故答案為：正，2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-；
②依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，電子轉(zhuǎn)移0.2mol；乙中為AgNO3溶液，c為陰極電極反應(yīng)Ag++e-=Ag，依據(jù)電子守恒，c電極質(zhì)量增加銀物質(zhì)的量0.2mol，質(zhì)量=0.2mol×108g/mol=21.6g；d電極為陽(yáng)極，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)4OH--4e-=O2↑+2H2O；
故答案為：21.6，4OH--4e-=O2↑+2H2O；
③丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，f電極生成的是氧氣，整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)計(jì)算f電極生成氧氣的體積，根據(jù)電解反應(yīng)計(jì)算，4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成氧氣體積標(biāo)準(zhǔn)狀況0.05mol×22.4L/mol=0.112L；
故答案為：0.112L；
④甲中電解氯化鈉溶液是電解水和氯化鈉，溶液中生成NaOH的濃度增大，pH變大．乙中陰極為Ag+放電，陽(yáng)極為OH-放電，所以H+增多，故pH減小．丙中為電解水，對(duì)于K2SO4而言，其pH幾乎不變；
故答案為：變大、減小，不變；
（2）銀全部析出，可以繼續(xù)電解稀硝酸，有電解液即可電解；
故答案為：能，若Ag全部析出，溶液為稀硝酸，電解仍然繼續(xù)進(jìn)行．
點(diǎn)評(píng)：本題為電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，做題時(shí)要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽(yáng)級(jí)，進(jìn)而判斷出電源的正負(fù)極，要注意三個(gè)電解池為串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等．做題時(shí)要正確寫出電極方程式，準(zhǔn)確判斷兩極上離子的放電順序．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在四個(gè)相同的容器中，不同的溫度下（其他條件相同）進(jìn)行合成R：[P（g）+3Q（g）?2R（g）△H＜0的反應(yīng)，根據(jù)下列在未達(dá)到平衡時(shí)的相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，達(dá)到平衡時(shí)Q的轉(zhuǎn)化率最高的是（　�。�
A、v（R）=0.1mol?L-1?min-1
B、v（P）=0.3mol?L-1?min-1
C、v（Q）=0.3mol?L-1?min-1
D、v（Q）=0.6mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為
 
  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
（2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡
 
 移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K
 
1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="qyucyld" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．已知B、D兩種元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，而C元素原子的最外層電子數(shù)等于B元素原子的核外電子數(shù)，E的價(jià)電子數(shù)為1．回答下列問(wèn)題．
（1）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）在1mol DC2中，有
 
 mol D-C鍵．
（3）在化合物BC2的晶體中，每個(gè)BC2分子周圍與它距離最近的BC2分子有
 
個(gè)．
（4）原子序數(shù)介于B、C之間的元素X和B、C都可與A形成10e-的化合物．則X、B、C的第一電離能順序是
 
（填元素符號(hào)），三種10e-的化合物中沸點(diǎn)最低的
 
．
（5）已知高溫下C和E元素形成的晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中元素C的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)．如圖所示為C和E元素形成的晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是
 

A．該晶體化學(xué)式為EC2（KO2），每個(gè)晶胞含有個(gè)4個(gè)E+和4個(gè)C2-
B．晶體中每個(gè)E+周圍有8個(gè)C2-，每個(gè)C2-周圍有8個(gè)E+
C．晶體中與每個(gè)E+距離最近的E+有8個(gè)
D．晶體中，0價(jià)C與-2價(jià)C的數(shù)目比為3：1
E．C2-與N2互為等電子體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1； 
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（填序號(hào)）：
a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=
 
．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為
 
．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示，電源正極為
 
（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+
 通電 
.
 
5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：
A．
 
，B．
 
（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
，
正極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“鐵強(qiáng)化醬油”、“含氟牙膏”等商品．請(qǐng)回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為
 
（填序號(hào)）．
①單質(zhì)             ②元素
（2）“鐵強(qiáng)化醬油”中鐵元素的作用是
 
（填序號(hào)）．
①增加醬油的鮮味
②預(yù)防缺鐵性貧血病
③補(bǔ)充人體需要的鐵元素
（3）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀（KIO3）形式存在，其中碘元素的化合價(jià)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，x A+y B?z C的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是
 
；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向
 
移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是
 
態(tài)物質(zhì)．
（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①鹽酸 ②NaOH ③AlCl3 ④明礬 ⑤硫酸鋁 ⑥堿式氯化鋁 ⑦生石灰．能在水處理中作混凝劑的是（　�。�
A、①④⑤⑥B、②③④⑤
C、③④⑤⑥D、全部

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