Question

19．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　　）

• A． 金屬性：Y＞Z
• B． 第一電離能：X＞W(wǎng)
• C． 離子的還原性：X＞W(wǎng)
• D． 原子及離子半徑：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為$\frac{17+9}{2}$=13，為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為$\frac{17+9}{2}$=13，為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，根據(jù)分析可知：W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na；
A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯誤；
B．F的非金屬性比Cl強(qiáng)，即F得電子能力比氯強(qiáng)，更不易失電子，故B正確； 
C．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl^-＞F^-，故C錯誤；D．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞F，離子半徑F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．