15．氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是（　　）
A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClB．氯胺的電子式為
C．氯胺中氯的化合價(jià)為+1價(jià)D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

分析 由于氯胺（NH2Cl）有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯元素化合價(jià)顯正價(jià)，H為+1，N為-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，可水解生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，以此解答該題．

解答 解：A．氯胺是一種長效緩釋的有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4-5倍，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，則氯胺水解應(yīng)該生成HClO和NH3，故A錯(cuò)誤；
B．氮原子與氫原子、氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故B正確；
C．由于氯胺（NH2Cl）有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯元素化合價(jià)顯正價(jià)，H為+1，N為-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故C正確；
D．氯胺（NH2Cl）有強(qiáng)氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及獲取信息解答問題能力，利用氯胺性質(zhì)確定氯胺水解產(chǎn)物成分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．′H是一種香料，可用下圖的設(shè)計(jì)方案合成．

已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②烴A和等物質(zhì)的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH═CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（4）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)羧基，且其一氯代物有兩種的是．（用結(jié)構(gòu)簡式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)．查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象．下面是某�；瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)．
（1）將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤后在坩堝（填一種儀器名稱）中灼燒成灰燼．
（2）將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、過濾（填一種操作名稱）．
（3）在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過氧化氫溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈紫紅色．經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實(shí)驗(yàn)過程中，四氯化碳起萃取作用
（5）用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱，待四氯化碳揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)．不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)四氯化碳的原因是：因?yàn)榫凭珶糁苯蛹訜釙r(shí)的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會(huì)損失碘的質(zhì)量
（6）證明得到的固體是碘單質(zhì)的最簡單的化學(xué)方法是取得到的固體少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍(lán)，即可證明所得固體為碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3 Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．改變壓強(qiáng)不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率
B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)
D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示（六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)），則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為（　�。�
A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．C5H10O2的酯有9種結(jié)構(gòu)B．異丁烷的一氯代物有2種
C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D．C9H12含苯環(huán)的烴有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2的混合氣體11.2L，其中碳原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol

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