10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3 Fe3++2NO↑+4H2O

分析 A．醋酸根離子的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)；
B．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
C．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．鐵屑過(guò)量，反應(yīng)生成的是亞鐵離子．

解答 解：A．醋酸鈉的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的水解反應(yīng)為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正確；
C．苯酚鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g
D．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸a=7，HA是強(qiáng)酸；a＞7，HA是弱酸．
（2）乙組混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是c（A-）=c（Na+）
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．運(yùn)用守恒知識(shí)，給出丁組混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）．
c（Na+）-c（A-）=10-5-10-9mol•L-1     c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取某干燥氣體的裝置圖（如圖所示），判斷氣體發(fā)生裝置中的藥品可能是（　�。�
A．FeS和稀H2SO4B．加熱NaCl和濃H2SO4制HCl
C．大理石和稀鹽酸D．MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．用鈉可檢驗(yàn)M分子中存在羥基B．M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)
C．M的分子式為C8H8O4D．M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說(shuō)法一定不正確的是（　�。�
A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClB．氯胺的電子式為
C．氯胺中氯的化合價(jià)為+1價(jià)D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．32 g O2中含有的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
C．1 mol Mg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，還原劑是（　�。�
A．NaB．H2OC．NaOHD．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．對(duì)于鹽AmBn的溶液：
①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．

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