關于強、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
 ABCD
強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3
弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHH2S
A、AB、BC、CD、D
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：離子反應專題
分析：強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強酸、強堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；
弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯誤； 
B．H2SO4溶于水能完全電離，所以H2SO4是強電解質(zhì)；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．溶于水的CaCO3能完全電離，所以CaCO3是強電解質(zhì)；HClO在水中部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；乙醇的水溶液不導電，所以是非電解質(zhì)，故C正確；
D．HNO3溶于水能完全電離，所以HNO3是強電解質(zhì)；醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；H2S是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關，與溶解能力大小無關．
練習冊系列答案
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下列實驗裝置設計完全正確、且能達到目的是（　�。�
A、
碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4
B、
滴定法測定鹽酸溶液的濃度
C、
合成氨并檢驗氨的生成
D、
制備Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　�。�
A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B、二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
C、二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，反應快慢相同
D、二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關碳和硅氧化物的說法中，正確的是（　�。�
A、二氧化硅的水溶液顯酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物
B、二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸強
C、高溫時二氧化硅與純堿反應放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強
D、二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

“世界環(huán)境日”主題之一是促進物質(zhì)的循環(huán)利用．有專家提出：如果對燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能讓它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，在此構(gòu)想中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（　�。�
A、化學能B、熱能
C、生物能D、電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、300 mL 2 mol?L-1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
B、在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)不相等
C、0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、在常溫常壓下，2.24L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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等物質(zhì)的量的過氧化鈉與小蘇打混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　�。�
A、Na2CO3
B、Na2CO3、Na2O2
C、Na2CO3、NaOH
D、Na2CO3、Na2O2、NaOH

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能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、碳酸鈣溶液和鹽酸溶液混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、硫酸溶液和氫氧化鈉溶液混合：H++OH-═H2O
C、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、鐵與足量稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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