Question

下列說法或表示法正確的是（　�。�

• A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、在稀溶液中：H⁺+OH^-=H₂O△H=-57.3 kJ?mol^-1，若將含1 mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
• D、在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、等量的硫蒸汽和硫固體，前者的能量高；
B、能量越低物質越穩(wěn)定；
C、弱電解質的電離吸熱；
D、2 g H₂的物質的量為1mol，而放熱反應的△H＜0；

解答： 解：A、蒸汽硫轉化為固體硫需要放熱，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，產物相同，因此前者放出的熱量多，故A錯誤；
B、石墨轉化為金剛石屬于吸熱反應，說明等物質的量的石墨的能量低于金剛石的能量，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、CH₃COOH是弱電解質，而弱電解質的電離吸熱，故1 mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ，故C正確；
D、2 g H₂的物質的量為1mol，而放熱反應的△H＜0，故氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8×2=-571.6 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應熱大小的比較、物質穩(wěn)定性的判斷和中和熱大小的判斷，難度不大，注意基礎的掌握．