【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJmol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498則反應P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為（ ）

A.釋放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.釋放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量

【答案】A
【解析】解：各化學鍵鍵能為：P﹣P 198kJmol﹣1、P﹣O 360kJmol﹣1、O=O 498 kJmol﹣1 ，
反應熱的焓變△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，
則反應P4（白磷）+3O2→P4O6的反應熱為：△H=6×198kJmol﹣1+3×498kJmol﹣1﹣12×360kJmol﹣1=﹣1638kJmol﹣1 ，
說明該反應為放熱反應，釋放1638kJ能量，
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

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三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3推斷反應③為△H30（填“＞”成“＜”）根據(jù)反應①和反應②可推導出K1、K2和K3的關系式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

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（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為：___________。

（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產生氯氣，化學反應方程式為：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑

該反應中氧化劑為________。請用雙線橋法表示電子轉移的情況。_________________

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應的離子方程式___。

（5）將過量氯氣通入FeBr2溶液中，寫出該反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化
B.H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C.化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D.對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉及其化合物的說法中正確的是（ ）
A.將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應，所得溶液的質量分數(shù)為4.0%
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C.將CO2和H2O的混合氣體a mol，與足量的Na2O2固體充分反應，生成的O2在標準狀況下的體積為11.2a L
D.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液與200 mL鹽酸進行滴加反應，不管將前者滴入后者，還是后者滴入前者，滴加完全后，產生的氣體在相同條件下體積不等，則鹽酸的濃度可能為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是 ．
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（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構型為；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為 ．
（4）與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為 ， 層間作用力為 ．
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質的化學式為 ． 假設該晶胞的密度為ρ g/cm3 ， 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（ ）

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A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④

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