【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B. 液態(tài)氯化氫能導電

C. 液態(tài)氯化鈉能導電

D. 熔融狀態(tài)的鈉是電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A．易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B．液態(tài)氯化氫不含自由移動的離子所以不導電，故B錯誤；

C．液態(tài)氯化鈉含有自由移動的離子所以能導電，故C正確；

D．金屬鈉是單質(zhì)不是化合物，所以鈉不是電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，如圖1是它的說明書：

該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
（1）為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用且最靈敏的檢驗試劑為（填試劑的名稱）．
（2）實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO4反應）；該反應的離子方程式為： ．
（3）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示．
①實驗前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②某同學的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是 ．

③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL；
④滴定終點觀察到的現(xiàn)象為；
⑤以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結(jié)果偏小的是 ．
A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管
C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 在共價化合物中一定含有共價鍵

B. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D. 化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化學鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500℃，在三個相同體積的恒容密閉容器里，分別加入對應物質(zhì)，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙：4mol SO2 2mol O2同時進行反應，開始時反應速率最大的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有碳碳單鍵、雙鍵交替的有機物可看做有“共軛”結(jié)構(gòu)，以下有這種結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.1－丁烯B.1，3－丁二烯C.天然橡膠D.聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣
C.與鋁反應產(chǎn)生大量氣體的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
D.使甲基橙試液顯黃色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJmol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498則反應P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為（ ）

A.釋放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.釋放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請配平以下化學方程式：
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反應過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為L．
（2）25℃時，將a molL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl﹣）時，則反應的情況可能為 ．
a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式 ．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10﹣2

6.3×10﹣8

H2CO3

4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（ ）

A. 一種化合物B. 兩種單質(zhì)

C. 兩種化合物D. 一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

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