Question

在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：

實驗	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol
CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列說法正確的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

C．650℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K＝

D．實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時，n(CO2)為1.6 mol

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1中平衡時CO2的物質(zhì)的量是0.8mol，則根據(jù)方程式可知消耗CO和水蒸氣的物質(zhì)的量均是0.8mol，失去氫氣也是0.8mol，剩余CO和水蒸氣的物質(zhì)的量分別是1.2mol和0.2mol，則平衡時CO、H2O、CO2、H2的濃度分別是0.6mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，因此該溫度下平衡常數(shù)K＝；同樣可知實驗中平衡常數(shù)K＝，這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B、實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為，B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知650℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K＝，C正確；D、實驗1再加入1.0 mol H2O，如果重新達(dá)到平衡時生成CO2是1.6mol，則根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知此時K＝，這說明假設(shè)是不正確的，D錯誤，答案選C。

考點：考查平衡常數(shù)以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計算和外界條件對平衡狀態(tài)的影響