下列敘述錯誤的是

A．Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒

B．氯氣與石灰乳反應(yīng)能得到含氯漂白劑

C．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的排放

D．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、炸藥和染料等

A

【解析】

試題分析：A．Al2(SO4)3溶于水鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，但溶液顯酸性會抑制鋁離子，得不到氫氧化鋁膠體，因此不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，A錯誤；B．氯氣與石灰乳反應(yīng)能得到次氯酸鈣、氯化鈣和水，其中次氯酸鈣可用于漂白，B正確；C．燃煤時加入適量石灰石，石灰石分解產(chǎn)生的氧化鈣能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可減少廢氣中SO2的排放，C正確；D．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、炸藥和染料等，D正確，答案選A。

考點：考查化學(xué)與生活的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物。某同學(xué)為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均為過量，反應(yīng)①～③均為復(fù)分解反應(yīng)）。

請回答：

（1）氣體W的化學(xué)式是 。

（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外還有 。

（3）反應(yīng)②和③之后均需進行的操作的名稱是 。

（4）試劑Y是 （填化學(xué)式）。

（5）測定各組分的含量，需要測的數(shù)據(jù)有：混合物總質(zhì)量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質(zhì)量和 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值，A的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于A的相關(guān)敘述正確的是

A．A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)

B．1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗9mol NaOH

C．A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D．A含4種官能團

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達正確的是

A．氟原子中能量最髙的電子其電子云圖：

B．CO2的分子模型示意圖：

C．2-甲基丁醛的結(jié)構(gòu)簡式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)。W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是

A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料

D．熔沸點：X2R > X2Y

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省資陽市高三第二次診斷性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2O

CO2

H2

CO2

1

650

2.0

1.0

0

0

0.8

2

800

2.0

2.0

0

0

1.0

下列說法正確的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

C．650℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K＝

D．實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n(CO2)為1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下：

查閱資料得知:

i. 常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－。

ii.

物質(zhì)

開始沉淀的pH值

完全沉淀的pH值

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr (OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是 。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和__________（填儀器名稱）。

（3）寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

（4）⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（5）將溶液H經(jīng)過下列操作，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示，則硫酸的濃度為 ，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之源。

23.H原子的電子排布式是“1s1”，該式子未表明電子運動狀態(tài)的方面是 （選填編號）。

A.電子層 B．電子亞層

C．電子云的伸展方向 D.電子的自旋

24.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實能說明LiH是離子化合物的是 （選填編號）。

A．H為-1價 B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 C．加熱到600℃不分解

LiH的電子式為 。核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小 。

25.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學(xué)式為 。

26.根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式 。在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學(xué)家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡述其意義 。

共價鍵

鍵能(KJ/ mol）

N≡N

946

H－H

436

H－N

391

27.鈀（Pd）是優(yōu)良的儲氫金屬：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s)?H=－Q(Q＞0)

通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是 ；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動，可采取的措施是 （選填編號）。

A.升溫 B．減壓 C．及時移走金屬鈀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省晉中市高三1月考前適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——物修5：有機化學(xué)】氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如下：

已知:

Ⅲ.辛與丁,甲與M分別屬于同類物

請回答下列問題：

（1）甲的含氧官能團的名稱是 ；寫出檢驗該官能團常用的一種化學(xué)試劑的名稱和對應(yīng)的反應(yīng)條件 。

（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己 ,丁 。

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有

種。

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為 。

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為 。

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