12．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，制取Cu2O的電解池如圖，總反應(yīng)為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銅電極接直流電源的負(fù)極
C．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
D．每生成1molCu2O時(shí)，就有2mol電子轉(zhuǎn)移

分析 根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽(yáng)極材料，在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生的電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A、電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金屬銅失電子，說(shuō)明金屬銅一定作陽(yáng)極，接直流電源的正極，故B錯(cuò)誤；
C、電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金屬銅失電子，說(shuō)明金屬銅一定作陽(yáng)極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故C正確；
D、反應(yīng)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以生成1molCu2O時(shí)，就有2mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意陰陽(yáng)極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，并會(huì)靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B基態(tài)原子最外層電子排布為nSnnPn+1
C非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰
D單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的P電子
E其與A形成的合金為目的用量最多的金屬材料
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）比較B與O元素的第一電離能：B＞O，A與C的電負(fù)性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一種常見(jiàn)化合物，常溫下為液體，是良好的有機(jī)溶劑，其分子中含有的共價(jià)鍵類型是σ鍵．（填“σ鍵”或“π鍵”）．
（3）寫(xiě)出工業(yè)上制備D單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
（4）E單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在一定條件下，B與D可形成一種化合物，該化合物分子中每個(gè)原子最外層均為8電子，常溫下為淡黃色液體，遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種產(chǎn)物具有漂白性，寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（6）己知單質(zhì)B生成4.25g氣態(tài)氫化物W時(shí)，釋放出11.55KJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分子或離子中不能跟質(zhì)子（H+）結(jié)合的是（　　）
A．NH3B．H2OC．HFD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是（　�。�
  操作及現(xiàn)象 解釋
 A 雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出 蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
 B 盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很難打開(kāi) NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起
 C配制FeCl3溶液時(shí)加入適量鹽酸酸化  抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁
 D 二氧化硫通入溴水，溴水褪色 說(shuō)明二氧化硫具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲酯除草醚Q用于豆類植物除草，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

Q的合成路線為．

已知：①
        
②
      
                
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q的分子式為C14H9NO5Cl2．
（2）Q所含官能團(tuán)有硝基、醚鍵和酯基、氯原子．
（3）X的名稱是甲苯．Ⅲ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：+CH3OH→+HCl．
（5）T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．亞鐵是血紅蛋白重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的貼也有害．下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)貼藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容，該藥品含F(xiàn)2++33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C同服可增加本品的吸收．
I．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
藥片$→_{靜置}^{碾碎后加入試劑1}$溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$血紅色溶液$\stackrel{Vc}{→}$溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
（2）藥品說(shuō)明書(shū)中與Vc同服可增加樣品吸收，請(qǐng)說(shuō)明理由Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒(méi)有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+
Ⅱ．乙同學(xué)采用酸性條件下高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200molL-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是C（填編號(hào)）
A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（4）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

（5）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，該藥品喊“鐵”量為33.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化合物丙由如下反應(yīng)得到：
C4H10O $\stackrel{H_{2}SO_{4}（濃），△}{→}$C4H8$→_{溶劑CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2（丙），丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（　�。�
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．
填空：
（1）寫(xiě)出Cl原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔點(diǎn)比KCl高 （選填“高”或“低”）．
（2）指出鉀長(zhǎng)石中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是Na．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖．
①分析數(shù)據(jù)可知，Q＜0（選填“＞”或“＜”）．
②950℃時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是bd（填序號(hào)）．
a．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
b．充分?jǐn)嚢?br />c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為950℃．
（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應(yīng)方程式為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：將氣態(tài)鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)．

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