【題目】60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是_____

【答案】1.7

【解析】

根據(jù)酸和堿的濃度和體積計(jì)算物質(zhì)的量，判斷酸過(guò)量還是堿過(guò)量，若酸過(guò)量則根據(jù)氫離子濃度計(jì)算pH，若堿過(guò)量則根據(jù)氫氧根濃度計(jì)算。

40mL0.4mol/L的H2SO4溶液n(H+)=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL0.5 mol/LNaOH溶液中n(OH)=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液的體積為60mL+40mL=100mL=0.1L，則反應(yīng)后c(H+)=，混合液中的pH=lgc(H+)=lg0.02=2lg2=1.7，故答案為：1.7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列粒子的電子式正確的是(　　)

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下：

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；

② ；

③ 。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） A中官能團(tuán)的名稱為____。

（2）C生成D所需試劑和條件是____。

（3）E生成F的反應(yīng)類型為____。

（4）1mol CAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____。

（5）咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為____。

（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有____種，

a. 屬于芳香族化合物

b. 能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c. 能與新制的 Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1，寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（7）參照上述合成路線，以 和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱為 ；

(2) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；

(3) C→D的反應(yīng)類型是 ；F→Ｇ的反應(yīng)類型為 ；

(4)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：

(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④能發(fā)生水解反應(yīng)

(6) A也能一步轉(zhuǎn)化生成E:.試劑a可以用 溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=12的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，稀釋后的pH為____，若稀釋106倍，則pH為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一種與過(guò)氧化氫性質(zhì)相似的固體氧化劑,因其具有價(jià)廉、安全、易于儲(chǔ)存、使用方便等優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于日用化工、食品、建筑、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

I.過(guò)氧化碳酰胺的制備

實(shí)驗(yàn)室用尿素和雙氧水制備過(guò)氧化碳酰胺的步驟如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL錐形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2與尿素的物質(zhì)的量之比為3:2);將裝有反應(yīng)混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60 °C,加熱幾分鐘,得到一種澄清、透明的溶液;將溶液轉(zhuǎn)移到大蒸發(fā)皿上,在60 °C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發(fā);溶液中緩慢析出針狀晶體;當(dāng)結(jié)晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產(chǎn)品2.5 g。

已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。

(1)H2O2的電子式為________________________。

(2)水浴加熱時(shí)溫度控制在60 °C最好,其原因?yàn)?/span>___________________________。

(3)過(guò)氧化碳酰胺的產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

II.過(guò)氧化碳酰胺的性質(zhì)

稱取0.50g過(guò)氧化碳酰胺于試管中,加5mL水溶解。

過(guò)氧化碳酰胺的鑒定反應(yīng)步驟及現(xiàn)象如下:

在試管中加入5滴過(guò)氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振蕩試管，上層呈深藍(lán)色,過(guò)氧化氫和重鉻酸鉀發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成藍(lán)色的CrO5,CrO5在乙醚中穩(wěn)定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應(yīng),下層呈綠色,CrO5在水中不穩(wěn)定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。

(4)檢驗(yàn)O3可用CrO3與O3反應(yīng),得藍(lán)色晶體CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為_____________。

(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_______________。

III.過(guò)氧化碳酰胺中活性氧含量的測(cè)定(以過(guò)氧化氫中氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì))

準(zhǔn)確稱量7.5200 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.00mL。.

(6)配制100mL過(guò)氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________，過(guò)氧化碳酰胺中活性氧含量為_____________(結(jié)果保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T1<T2

B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

C.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

D.反應(yīng)開(kāi)始至b點(diǎn)時(shí)，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45molL-1h-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4)，再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示：

已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機(jī)物配位體，K=1.6×10-14)

②Ksp[Fe(OH)3] =2.16×10-39， Ksp[Ni(OH)2] =2×10-15

③Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5

④“脫絡(luò)”過(guò)程中，R-與中間產(chǎn)物·OH反應(yīng)生成·R(有機(jī)物自由基)，·OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：

i.Fe2++H2O2=Fe3++OH－+·OH.

ii.R-+·OH=OH-+·R

iii.H2O2+2OH=O2↑+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)中間產(chǎn)物·OH的電子式是_______。

(2)“沉鐵”時(shí)，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol/L，加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為______(假設(shè)溶液體積不變，1g6≈0.8)使Fe 3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5 mol/L)，此時(shí)_____（填“有”或“無(wú)”）Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃時(shí)pH=3的草酸溶液中=____________(保留兩位小數(shù))。“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是____________。

(4)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是____________。

(5)工業(yè)上還可用電解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二鎳。電解過(guò)程中ClO-把Ni(OH)2氧化為三氧化二鎳。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案