【題目】Zn2MnO22H2O2MnO(OH)Zn(OH)2,下列說法錯誤的是

A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21

B.MnO(OH)Mn的化合價為+3

C.MnO2在反應(yīng)中被還原

D.Zn是此反應(yīng)中還原劑

【答案】A

【解析】

AZn(OH)2為氧化產(chǎn)物,MnO(OH)是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12,故A錯誤;

B.該化合物中氫氧根離子的化合價為﹣1價,氧的化合價為﹣2價,則依據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知,Mn元素的化合價為+3價,故B正確;

CMnO2作氧化劑,被還原,故C正確;

DZn元素的化合價升高,作還原劑,故D正確;

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極.則下列有關(guān)的判斷正確的是(
A.a為負極、b為正極
B.d為陽極,電極反應(yīng)為:2Cl﹣2e=Cl2
C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加
D.電解過程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)NO的平衡濃度c(NO)=
(2)用O2表示從0﹣2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=
(3)如圖中表示NO2變化的曲線是
(4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 . a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c.V逆(NO)=2v正(O2
d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是

A. 弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力弱 B. 共價化合物:含有共價鍵

C. 離子化合物:含有離子鍵 D. 分子晶體:常溫下不導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化工生產(chǎn)不符合實際的是

A. 海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出

B. 工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒

C. 將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精

D. 鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H +Q kJ/mol (Q>0),某溫度下,向2L的密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

5.0

3.5

2.5

2.5

下列說法正確的是

A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)

B. 該溫度下的平衡常數(shù)K 125

C. 反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量為5Q kJ

D. 其他條件不變,若開始時c(N2O5)10mol/L,則達平衡后c(N2O5)5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量,實驗步驟如下:

請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 , 該過程的現(xiàn)象為:
(2)步驟②加入過量H2O2的目的:
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:
(4)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g.
(5)該小組有些同學(xué)認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定.
(5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為色.若滴定到終點時俯視滴定管刻度線,對測量值有何影響?( 填“偏高、偏低或無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器中充入2 mol X1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 3Z(g) ,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. WX的正反應(yīng)速率等于MX的正反應(yīng)速率

C. 升高溫度,平衡常數(shù)增大

D. 溫度一定,平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】封管實驗具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個封管實驗(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是

A. 加熱時,①上部匯聚了固體碘,說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B. 加熱時,②、③中的溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. ④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D. 四個封管實驗中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

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