Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）= ．
（2）用O2表示從0﹣2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v= ．
（3）如圖中表示NO2變化的曲線是 ．
（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ． a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．V逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

Answer 1

【答案】
（1）3.5×10﹣3mol?L﹣1
（2）1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1
（3）b
（4）bc
【解析】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應(yīng)達平衡，所以平衡時NO的濃度為 =3.5×10﹣3molL﹣1 ， 所以答案是：3.5×10﹣3molL﹣1；（2）2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）= = =3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1 ， 速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（O2）= v（NO）= ×3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1=1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1 ， 所以答案是：1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1；（3）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c（NO）= =0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，所以答案是：b；（4）a、表示同一方向反應(yīng)速率，v（NO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達到平衡，故a錯誤；b、隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，氣體總物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)到達平衡，故b正確；c、不同物質(zhì)表示速率，到達平衡時，正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故c正確；d、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，故d錯誤．所以答案是：bc．
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)的判斷和化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．