Question

【題目】25℃時，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.

B. b點，

C. a、b、c三點，c點時水電離出的最大

D. 點過程中，可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖象可知，當(dāng)NH3·H2O的體積為0時，HX溶液的pH=3，0.1mol·L－1HX的pH=3，則說明HX為弱酸，然后利用“三個守恒”、影響鹽類水解的因素進行分析；

A、根據(jù)圖象可知，b點加入等體積等濃度的HX和NH3·H2O，兩者恰好反應(yīng)生成NH4X，此時溶液的pH=7，說明X－和NH4＋水解程度相同，即Ka(HX)=Kb(NH3·H2O)，故A錯誤；

B、根據(jù)A選項分析，b點溶質(zhì)為NH4X，根據(jù)電荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，該點pH=7，c(OH－)=c(H＋)，得出c(NH4＋)=c(X－)，依據(jù)物料守恒，c(HX)＋c(X－)=0.05mol·L－1，即c(NH4＋)＋c(HX)=0.05mol·L－1，故B正確；

C、b點是兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4X，NH4X屬于弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解，水的電離程度最大，即b點時水電離出的c(H＋)最大，故C錯誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，a→b溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，則c(NH4＋)<c(X－)，故D錯誤；

答案選B。