【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí),消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
【答案】A
【解析】
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則4v正(O2)=5v逆(NO),故A正確;
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí),消耗xmol NH3,均是正反應(yīng)方向,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,容器的壓強(qiáng)減小,正逆反應(yīng)速率都減小,故C錯(cuò)誤;
D. 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則3v正(NH3)=2v正(H2O),故D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________
(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。③的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2相比,下列敘述中正確的是
A.所含碳原子數(shù)比為1:1 B.體積比為7:11
C.密度比為7:11 D.分子數(shù)比為7:11
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合,保持,、與混合液的的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.
B. b點(diǎn),
C. a、b、c三點(diǎn),c點(diǎn)時(shí)水電離出的最大
D. 點(diǎn)過(guò)程中,可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述變化理論上計(jì)量結(jié)果正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為
B. 相同質(zhì)量的兩份鋁,分別放入足量的和溶液中充分反應(yīng),消耗的和之比為1∶1
C. 將逐滴加入到溶液中,產(chǎn)生的體積約為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D. 向的溶液中通入足量的氣體,生成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是
A.a g Cl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是盛放濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制上述稀硫酸時(shí),可供選用的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平;⑦膠頭滴管。還缺少的儀器有______________(寫(xiě)儀器名稱(chēng));
(2)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有____________,在使用前必須檢查容量瓶是否____________。
(3)配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用以下_____規(guī)格的量筒(填選項(xiàng))。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(4)配制過(guò)程有以下操作:
A.移液 B.量取 C.洗滌 D.定容 E.稀釋 F.搖勻 G.計(jì)算
其正確的操作順序應(yīng)是______________(填序號(hào))。
(5)經(jīng)過(guò)測(cè)定,某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏低,則可能的原因是_______(填序號(hào))
①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線,再加蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)十九大報(bào)告指出我國(guó)最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車(chē)尾氣管中加裝催化劑,它可有效降低,及碳氧化合物的排放。以為例,已知:
①
②
③
④
①②③④反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為___;有利于提高④轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是___。
(2)研究發(fā)現(xiàn),將煤炭在的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時(shí)的排放,主要反應(yīng)為:。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。
②在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷該反應(yīng)的___0(填“>”或“<”),在溫度下,內(nèi)的平均反應(yīng)速率___。
③將和充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖2所示。第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為___。
A.升高溫度 B.加入 C.加催化劑 D.降低溫度
④將上述反應(yīng)產(chǎn)生的與為原料合成尿素,能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排:
Ⅰ: Ⅱ:
將一定量的固體加入恒容密閉容器中,在300K下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,到達(dá)平衡時(shí),為,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,一段時(shí)間后的取值范圍是____(用含a的式子表示)。
(3)煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。及均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。
①在酸性條件下穩(wěn)定,在溶液中可歧化為和,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②某研究小組用進(jìn)行單獨(dú)脫除實(shí)驗(yàn)時(shí),測(cè)得的脫除率隨溶液變化如圖所示。當(dāng)時(shí),隨的增大,脫除率逐漸降低,其原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,下列說(shuō)法中一定正確的是
A. M電極為正極B. 電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>N→Y→X→M
C. N電極反應(yīng)式:D. 質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)
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