Question

16．0.5mol K₂SO₄溶于水可電離出1mol K⁺，溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$48g，某一定量K₂SO₄溶液中含7.8g K⁺，則溶液中含K₂SO₄ 0.1mol，SO${\;}_{4}^{2-}$的個數約0.1N_A個．

Answer 1

分析 每個硫酸鉀化學式電離生成2個鉀離子、1個硫酸根離子，根據m=nM計算硫酸根離子質量；n（K⁺）=$\frac{7.8g}{39g/mol}$=0.2mol，硫酸鉀中鉀離子和硫酸鉀的物質的量之比為2：1，鉀離子和硫酸根離子個數之比為2：1，根據N=nN_A計算硫酸根離子個數．

解答 解：每個硫酸鉀化學式電離生成2個鉀離子、1個硫酸根離子，則0.5mol K₂SO₄溶于水可電離出n（K⁺）=2n（K₂SO₄）=0.5mol×2=1mol；n（SO₄^2-）=n（K₂SO₄）=0.5mol，m（SO₄^2-）=nM=0.5mol×96g/mol=48g；
n（K⁺）=$\frac{7.8g}{39g/mol}$=0.2mol，硫酸鉀中鉀離子和硫酸鉀的物質的量之比為2：1，鉀離子和硫酸根離子個數之比為2：1，所以n（K₂SO₄）=n（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$n（K⁺）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，N（SO₄^2-）=0.1mol×N_A/mol=0.1N_A，
故答案為：1；48；0.1；0.1N_A．

點評 本題考查物質的量的有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，題目難度不大．