Question

5．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 10mL 0.5mol•L^-1 CH₃COONa 與6mL 1mol•L^-1 鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C． 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
• D． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A．醋酸鈉的物質(zhì)的量0.005mol，混合液中氯化氫過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．pH為4的NaHB溶液中HB^-電離程度大于HB^-水解程度，則c（B^2-）＞c（H₂B）；
C．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
D．碳酸根離子水解促進了銨根離子的水解，氯化銨的化學(xué)式中含有1個銨根離子，據(jù)此判斷銨根離子濃度相同時該溶液濃度大�。�

解答 解：A.10mL 0.5mol•L^-1 CH₃COONa的物質(zhì)的量為0.005mol，6mL 1mol•L^-1 鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為0.006mol，混合液中氯化氫過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．pH為4的NaHB溶液中HB^-電離程度大于HB^-水解程度，則c（B^2-）＞c（H₂B），溶液中正確的離子濃度大小為：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C．在NaHA溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C正確；
D．氯化銨的化學(xué)式中含有1個銨根離子，由于銨根離子的水解程度較小，則銨根離子濃度相同時氯化銨溶液濃度最大；碳酸根離子促進了銨根離子的水解，則碳酸銨溶液濃度大于硫酸銨，所以銨根離子濃度相同時該溶液濃度大小為：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．