19.實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填寫下列實驗空白
①應(yīng)選用500ml的容量瓶  
②計算所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為4.0g
③實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別為攪拌、引流
④定容時若俯視刻度線,則所配溶液濃度將偏大(填偏大,偏小或不變)
⑤定容時若加水超過刻度線,則所配溶液濃度將偏。ㄌ钇,偏小或不變)

分析 ①依據(jù)配制溶液解題結(jié)合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶;
②依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
③溶解固體時需要用玻璃棒攪拌,移液時需要用玻璃棒引流;
④⑤分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.

解答 解:①需要0.2mol/LNaOH溶液480ml,實驗室沒有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶;
故答案為:500;
②配制0.2mol/LNaOH溶液500ml,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g;
故答案為:4.0;
③溶解固體時需要用玻璃棒攪拌,移液時需要用玻璃棒引流;
故答案為:攪拌;引流;
④定容時若俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏大;
故答案為:偏大;
⑤定容時若加水超過刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏。
故答案為:偏。

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意容量瓶規(guī)格的選擇,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面是它的一種實驗室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下 (加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,可升華,易溶于熱水,微溶于冷水,溶于乙醇.
請你根據(jù)提供的信息回答下列問題:
(1)將裝置中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置示意圖中,儀器a的名稱是球形冷凝管,其作用是冷凝回流,防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率.
(2)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,可分離出苯乙酸粗品.其加入冷水的目的是便于苯乙酸結(jié)晶析出.下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE(填標號).
A.分液漏斗       B.漏斗    C.燒杯
D.直形冷凝管     E.玻璃棒
(3)如果要將苯乙酸粗品進一步提純,你選擇的實驗方法是重結(jié)晶、升華(填二種方法).
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,無白色沉淀出現(xiàn).
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑.某化學興趣小組同學展開對亞氯酸鈉(NaClO2)的研究.
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.Ba(ClO22可溶于水.
利用如圖所示裝置進行實驗.

(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O.
(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用38℃~60℃的溫水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品.
過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(3)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作是:取晶體少許溶于水,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含有SO42-
(4)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K2、打開K1,裝置①的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2;如果撤去D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl.
實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度.
設(shè)計如下實驗方案,并進行實驗:
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-).將所得混合液配成100mL待測溶液.
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點.重復2次,測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
(5)滴定中使用的指示劑是淀粉溶液,達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色.
(6)樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.05×1{0}^{-2}cv}{m}$(用含m、c、V的代數(shù)式表示,式量:NaClO2  90.5).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應(yīng)的實驗裝置,實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為:“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”,該反應(yīng)的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,其能量變化可用圖2中的a(填“a”或“b”)表示.在反應(yīng)中用到了鎂條和氯酸鉀,氯酸鉀的作用是分解產(chǎn)生氧氣,使鎂條充分燃燒放出大量熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.實驗室用NaOH固體配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液.清回答下列問題:
(l)配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其他玻璃儀器
(2)容量瓶需標有以下五項中的①③⑤,
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)BCAFED;并完成橫線上的內(nèi)容.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH,放入燒杯,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面最低處與刻度線相切.
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,眼睛注視凹液面最低處,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)在配制上述溶液實驗中,下列操作引起結(jié)果(濃度)偏低的有ABC(填序號).
A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時,濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,未將洗液移人容量瓶中
C.定容時,加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,有少量濺出
E.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,配制時應(yīng)選擇的容量瓶的規(guī)格和需要稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量分別為( 。
A.480mL容量瓶,7.68g硫酸銅B.480mL容量瓶,12.0g膽礬
C.500mL容量瓶,12.5g硫酸銅D.500mL容量瓶,12.5g膽礬

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將5g 鎂、鋅、鐵三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),生成的氫氣在標準狀況下的體積是2.8L,則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為( 。
A.0.25molB.0.125molC.0.1molD.0.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.將一定量的鋁、鐵混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大,則此時消耗NaOH溶液的體積為( 。
A.400mLB.600mLC.800mLD.1000mL

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,與水劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解.
(1)用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜,原子利用率達100%,則三者的物質(zhì)的量比為2:3:1.寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.
(2)甲同學設(shè)計如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略):

①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C.
②攪拌的作用是,冷凝管的進水口是b.(填“a”或“b”)
③實驗結(jié)束后,為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水,稱取蒸干后的固體a g溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過濾,洗滌,干燥,稱得固體為bg.若 $\frac{a}$=2.1(保留一位小數(shù)),即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水.
④乙同學認為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2,但老師說此方法不可.請用化學方程式解釋原因:不可行,因為ZnCl2加熱時水解,反應(yīng)方程式為ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+(x-1)H2O.
(3)丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng).請你設(shè)計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點:方法1:取少量FeCl3•6H2O于試管中,加入SOCl2,振蕩;再往試管中加水溶解,然后滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng).
方法2:取少量FeCl3•6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩;再往試管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng).
方法3:取少量FeCl3•6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩;再往試管中加水溶解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若生成藍色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)..

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