在密閉容器中,反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0,達(dá)到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是 ( )
A.增加甲烷的量,上式中△H增大
B.增大水蒸氣的量,可提高水蒸氣的轉(zhuǎn)化率
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減少
D.增大體系壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
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A、恒溫恒容時(shí),當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8 倍 | B、若 c(F2):c (ClF):c (ClF3)=1:1:1,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) | C、達(dá)到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移 | D、平衡后再降低溫度,保持恒容,達(dá)到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 |
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