在A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入幾滴飽和FeCl3溶液,試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題:

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:

A　　　　,B　　　　,C　　　　。

(2)寫出A中形成分散系的離子方程式:                              　。

(3)寫出C中形成分散系的化學方程式:                              　。


將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,生成了難溶的Fe(OH)3紅褐色沉淀,故它屬于懸濁液;將FeCl3溶液滴入KSCN溶液中,生成了紅色的Fe(SCN)3,它屬于溶液;將FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中,可形成Fe(OH)3膠體。

答案:(1)懸濁液　溶液　膠體

(2)Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓

(3)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4＋10OH－—→CO＋7H2O＋8e－；通入O2

的另一極，其電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－—→4OH－，該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是(　　)

A．通入CH4的電極為負極

B．正極發(fā)生氧化反應

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動

D．該電池使用一段時間后應補充KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應:A(g)+x B(g) 2 C(g)達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是:

A.30min時降低溫度，40min時升高溫度

B.30min時，向容器內(nèi)再充入一定量的C，重新達到平衡時，A的體積分數(shù)不變

C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D.8min前，C的平均反應速率為0.08  mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是（       ）

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

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科目：高中化學 來源： 題型：


按一定的分類方法可將濃硫酸、無水氯化鈣、固體氫氧化鈉等物質歸于同一類物質。現(xiàn)有X物質亦可歸于此類物質,但X與固體氫氧化鈉有更多相似的性質。則X應該是(　　)

A.KOH溶液

B.無水硫酸銅

C.氧化鈣                              

D.硝酸鉀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氣體物質的主要來源及對環(huán)境影響相對應的是

(　　)

氣體物質

主要來源

對環(huán)境的影響

A

二氧化碳

化石燃料的燃燒

酸雨

B

二氧化硫

汽車尾氣的排放

光化學煙霧

C

二氧化氮

工業(yè)廢氣的排放

溫室效應

D

甲醛

各類含酚醛樹脂膠

的人造板裝飾材料

室內(nèi)空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


不僅化工生產(chǎn)應遵循綠色化學的原則,化學實驗也應遵循綠色化學的原則,實現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實驗或實驗過程遵循綠色化學原則的是(　　)

①在萃取操作的演示實驗中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水

②在銅與濃硝酸反應的實驗中,將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲

③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

④用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣

⑤將用銅粉與濃硫酸反應制取硫酸銅的實驗方案改為先將銅粉在空氣中充分加熱制得氧化銅,再將氧化銅溶解在稀硫酸中

A.①②      B.②③      C.③④      D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗儀器的使用及實驗操作正確的是

A. 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱

B. 為減少儀器使用而帶來的誤差，中和熱測定實驗中可用溫度計兼做攪拌棒

C. 配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaCl

D. 測定溶液中草酸含量時，用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液進行滴定操作

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝127.4 kJ·mol－1

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