能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì),它們的燃燒熱依次為-285.8 kJ·mol-1、-282.5 kJ·mol-1、-726.7 kJ·mol-1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為( )
A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4 kJ·mol-1
B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=127.4 kJ·mol-1
C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-127.4 kJ·mol-1
D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=127.4 kJ·mol-1
答案 A
解析 根據(jù)題給三種物質(zhì)的燃燒熱可以寫(xiě)出:
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ·mol-1①
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-282.5 kJ·mol-1②
CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-726.7 kJ·mol-1③
運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,即①×2+②-③可得:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=2ΔH1+ΔH2-ΔH3=2×(-285.8 kJ·mol-1)+(-282.5 kJ·mol-1)-(-726.7 kJ·mol-1)=-127.4 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入幾滴飽和FeCl3溶液,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題:
(1)分別寫(xiě)出三只燒杯中形成分散系的名稱:
A ,B ,C 。
(2)寫(xiě)出A中形成分散系的離子方程式: 。
(3)寫(xiě)出C中形成分散系的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題:
(1)A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________;
(2)B中加入的干燥劑是_________(填序號(hào))①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣 ③堿石灰;
(3)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中______________、②D中有無(wú)色液體生成;
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液的成分:取少量液體于試管中,加入少量________粉末,現(xiàn)象為_(kāi)__________________。
(4)寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;若收集到2.24L(STP)氮?dú),?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1①
P(紅磷,s)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)蓋斯定律計(jì)算:已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(金剛石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-395.41 kJ·mol-1,C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH2=-393.51 kJ·mol-1,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為_(kāi)_________。若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒,產(chǎn)生熱量為Q kJ,則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________
_________(用含Q的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知熱化學(xué)方程式:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí),對(duì)其熱量變化的下列描述:①放熱;②吸熱;③2.44 kJ;
④4.88 kJ;⑤88 kJ。其中正確的是( )
A.②和⑤ B.①和③ C.②和④ D.②和③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )
①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為:Ag++e-—→Ag
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的反應(yīng)相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,在固定容積的密閉容器中,反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為1∶1∶2,若保持溫度不變,以1∶1∶2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C,下列判斷正確的是( )
A.平衡不移動(dòng)
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.再次達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度都比原平衡時(shí)大
D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
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