【題目】在一密閉容器中(容積為5L),充入氨氣和氧氣,使其物質(zhì)的量之比為1∶2,并發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2min后,測得NH3的物質(zhì)的量為2mol,NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。
(1)以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是________。
(2)O2在2min時(shí)的濃度是________。
【答案】0.05mol/(L·min) 0.875 mol/L
【解析】
假如NH3起始物質(zhì)的量為x,利用反應(yīng)開始時(shí)氨氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶2,可知O2在反應(yīng)開始時(shí)物質(zhì)的量是2x,利用NH3平衡轉(zhuǎn)化率是20%,可知反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量,利用v=計(jì)算v(NO);利用c=計(jì)算物質(zhì)的平衡濃度。
(1)設(shè)充入NH3的物質(zhì)的量為x,NH3達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為x(1-20%)=2mol,解得x=2.5mol,由于反應(yīng)開始時(shí)充入氨氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶2,則O2開始濃度為2×2.5mol=5.0mol,反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為△n(NH3)=0.5mol,根據(jù)方程式4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系:每反應(yīng)消耗NH3 4mol,會同時(shí)消耗5mol O2,反應(yīng)產(chǎn)生4mol NO,則反應(yīng)了0.5mol NH3,消耗O2的物質(zhì)的量是△n(O2)=0.5mol×=0.625mol,n(NO)=0.5mol,所以v(NO)==0.05mol/(L·min);
(2)反應(yīng)開始時(shí)n(O2)=5mol,平衡時(shí)n(O2)=5mol-0.625mol=4.375mol,所以O2在2min時(shí)的濃度是c(O2)==0.875mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是 ( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B.1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固,但重量僅為鋼的三分之一,已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi),讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為__________。
(2)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號),判斷依據(jù)是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵,中心離子的配位數(shù)為_____。
(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn),其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有_____個(gè)鎂原子最近且等距離。
(5)在二氧化鈦和光照條件下,苯甲醇可被氧化成苯甲醛:
①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。
②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛,其原因是__________。
(6)鈦晶體有兩種品胞,如圖所示。
①如圖3所示,晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖4中六棱柱邊長為x cm,高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3,NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果,并思考改變物質(zhì)濃度對平衡移動的影響。
實(shí)驗(yàn)1:向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液,觀察溶液顏色變化;
實(shí)驗(yàn)2:將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3,觀察溶液顏色變化,并和另一份做對比_____。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
實(shí)驗(yàn)1 | ||
實(shí)驗(yàn)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的分類正確的是( )
A.同位素: H2 D2 T2B.非電解質(zhì): NH3、C2H5OH
C.非極性分子:C60、CO2、CH2Cl2D.同系物: -OH、CH3--OH、CH3--CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是______,該化合物由______鍵形成。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽,其電子式分別是________。
(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于____________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的分子式為C6H12N4,分子中每個(gè)N原子分別與三個(gè)C原子鍵合,而每個(gè)C原子分別與兩個(gè)N原子鍵合。分子中沒有C=C雙鍵和C-C單鍵。試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___;該分子中有___個(gè)六元環(huán);每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)氮原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:
回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的含氧官能團(tuán)的名稱為___________;B→C的轉(zhuǎn)化屬于___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)
(2)上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________;F分子中共平面的原子最多有________個(gè)。
(3)D與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)福酚美克具有多種同分異構(gòu)體.寫出其中符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式:___________和___________。
①含有-CONH2;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有4個(gè)。
(5)參照上述合成路線和信息,以乙醇為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制的合成路線:___________。
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【題目】中國的鈾工業(yè)自20世紀(jì)50年代興起,現(xiàn)已形成完整的和具有相當(dāng)規(guī)模的科研和工業(yè)生產(chǎn)體系。鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等。回答下列問題:
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。
①基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為_____________;
②金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______;
③UF4用Mg或Ca還原時(shí),其氧化產(chǎn)物是MgF2或CaF2,已知MgF2的熔點(diǎn)高于CaF2,其原因是_________________。
(2)已知:(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒間作用力是_________;
a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 金屬鍵
②NH4+的空間構(gòu)型為______,與NH4+等電子體的分子或離子有_____(寫一種);
③CO32-中碳原子雜化軌道類型為_________;
(3)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中,在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”);
②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為a nm,則UO2晶體的密度為__________g·cm-3。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)
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