【題目】有機物的分子式為C6H12N4,分子中每個N原子分別與三個C原子鍵合,而每個C原子分別與兩個N原子鍵合。分子中沒有C=C雙鍵和CC單鍵。試寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式___;該分子中有___個六元環(huán);每個六元環(huán)占有___個氮原子。

【答案】 4 1

【解析】

每個N原子形成3個鍵,分別與三個C原子鍵合,每個碳原子能形成4個鍵,每個C原子分別與兩個N原子鍵合,所以分子中應(yīng)含有6個CH2;

根據(jù)價鍵規(guī)律,每個N原子形成3個鍵,與三個C原子鍵合,每個碳原子能形成4個鍵,每個C原子分別與兩個N原子鍵合,所以分子中含有6CH2,N4(CH2)6(4N構(gòu)成四面體,在2N之間有一個CH2),結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)圖示,該分子中有4個六元環(huán);每個N原子被3個環(huán)共用,所以每個六元環(huán)占有個氮原子。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaHCO3溶液中粒子濃度關(guān)系判斷。

①離子濃度大小關(guān)系__

②電荷守恒關(guān)系__;

③物料守恒關(guān)系__;

④質(zhì)子守恒關(guān)系__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(

A.常溫下,18gH2O中電子數(shù)均為10NA

B.標準狀況下,2molSO21molO2充分反應(yīng)生成SO2的數(shù)目為2NA

C.常溫下,1L1mol·L-1Na2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于NA

D.1molCl2FeCl2溶液完全與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中(容積為5L),充入氨氣和氧氣,使其物質(zhì)的量之比為12,并發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),此反應(yīng)在一定條件下進行2min后,測得NH3的物質(zhì)的量為2molNH3的轉(zhuǎn)化率為20%。

(1)NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是________

(2)O22min時的濃度是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE;AC同周期,B、C同主族,AB形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;DE可形成410個電子分子。試回答下列問題:

(1)寫出五種元素名稱:A_______B________C________D_______E______

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_____________________

(3)寫出下列物質(zhì)的化學式、電子式或結(jié)構(gòu)式:

D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________

EB形成化合物的電子式______________________

A、BE形成的化合物的化學式為________

D、E形成的化合物空間結(jié)構(gòu)型為_________________性分子

D、CE形成的化合物的化學式為____________

D、E形成的化合物為______化合物,(離子共價”)包含的化學鍵為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀,為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置,結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),下列分析正確的是(

A.如圖裝置的電流方向是從C1C2

B.C1是負極,發(fā)生的反應(yīng)是2II22e

C.K+離子向C1電極流動

D.裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2IHgI2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,DE可形成化合物E2D.

(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價電子排布圖為__;

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式); 在③的分子中有__σ鍵和__π鍵.

(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物,其化學式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)氫氧化鐵受熱分解化學方程式:___

2Al(OH)3NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___。

3)鐵溶于鹽酸的離子方程式:___

4Na2O2CO2反應(yīng)的化學方程式:___。

5)乙烯的結(jié)構(gòu)式:___。

6)乙烯的電子式:___。

7Na2O2的電子式:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請用化學用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

1

6 2

5 3

2

3

1R的元素符號為___M在元素周期表中的位置為___。

2XY按原子個數(shù)比11構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為___,所含化學鍵類型___。

3X、Y2-、M2-離子半徑大小順序為___。

4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:___

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