【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 ．
（2）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJmol﹣1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJmol﹣1 ， 該反應(yīng)是（填“吸熱”或者“放熱”）反應(yīng)，此法相比于傳統(tǒng)的直接將煤中提取的C燃燒，你覺得可能的優(yōu)點(diǎn)是什么？ ．

【答案】
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31kJ/mol
（2）+131.5；吸熱；固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸
【解析】解：（1）16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出889kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol，所以答案是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31KJ/mol；（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣437.3kJmol﹣1②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H3=﹣285.8kJmol﹣1③CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
依據(jù)蓋斯定律①﹣②﹣③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） n△H=+131.5kJmol﹣1 ， 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此法是煤的氣化，相比于傳統(tǒng)的直接將煤中提取的C燃燒可以減少污染氣體的排放，增大燃燒效率，便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存，所以答案是：+131.5；吸熱；固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是；
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的操作順序序號(hào)填在橫線上；
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至環(huán)形刻度線
D.稀釋濃H2SO4
E.將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ．
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4000molL﹣1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的；
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強(qiáng) E．刻度線
②該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL﹣1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是 ．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A.質(zhì)量相等的N2和CO
B.等體積的N2和CO
C.等壓等體積的N2和CO2
D.等溫等體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．

（1）寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱 ， A中燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是
（2）寫出裝置B中發(fā)生的所有反應(yīng)化學(xué)方程式
（3）裝置c的作用是
反應(yīng)停止后，各取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作

現(xiàn)象

A．測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞

pH=13，溶液變紅，5min后褪色

B． 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色


（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去
為探究操作A中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：

操作

現(xiàn)象

取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅，30min后褪色

獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液變成黃綠色的原因：（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ， △H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（填選項(xiàng)）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻；t3時(shí)刻；t4時(shí)刻 ． （填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮?dú)?/span>
（3）依據(jù)（2）中結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（填選項(xiàng)）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若將密閉容器體積縮小一半，則對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（填選項(xiàng)）．
A.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.正、逆反應(yīng)速率都減小
D.正、逆反應(yīng)速率都增大
（5）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將a克Fe2O3 、Al2O3 樣品溶解在過(guò)量的200mL c（H+）=0.1molL﹣1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　　）
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.4 molL﹣1
D.0.8 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是

A. 次氯酸鈣 B. 氯化鈣

C. 次氯酸 D. 次氯酸鈣與氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知pH=-lgc(H+)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是( )

A.ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L
D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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