Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．

（1）寫(xiě)出裝有濃鹽酸的儀器名稱 ， A中燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是
（2）寫(xiě)出裝置B中發(fā)生的所有反應(yīng)化學(xué)方程式
（3）裝置c的作用是
反應(yīng)停止后，各取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作	現(xiàn)象
A．測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液變紅，5min后褪色
B． 向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去
為探究操作A中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：

操作	現(xiàn)象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液變成黃綠色的原因：（用離子方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；酸性和還原性
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）吸收多余氯氣，避免污染空氣
（4）5mL，pH=13
（5）2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O
【解析】解：（1）儀器A具有球形特征的漏斗且?guī)в胁ＡЩ钊�，該儀器名稱是分液漏斗；裝置A：鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)4HCl+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，氯化氫中氯元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)→0價(jià)，作還原劑，氯化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和水，體現(xiàn)酸性，所以鹽酸的作用為酸性和還原性，所以答案是：分液漏斗；酸性和還原性；
（2.）氯化氫易揮發(fā)，在加熱的條件下，部分氯化氫進(jìn)入裝置B與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，主要反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，制得消毒液，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3.）氯氣有毒，為了防止多余的氯氣污染空氣，用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：吸收多余氯氣，避免污染空氣；
（4.）酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去，但同樣體積、同PH值的氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色，而消毒液，pH=13，溶液變紅，5min后褪色，褪色時(shí)間短，說(shuō)明此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性，所以答案是：5mL，pH=13；
（5.）次氯酸根中氯為+1價(jià)，氯離子為﹣1價(jià)，在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，反應(yīng)為：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O，黃綠色氣體為氯氣，所以答案是：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O．