【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
D. 測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
【答案】A
【解析】分析:A項,用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大;B項,滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏;C項,用濕潤pH試紙測稀堿液的pH,c(OH-)偏小,pH測定值偏小;D項,測定中和熱時,將堿緩慢倒入酸中,散失熱量較多,所測溫度值偏小。
詳解:A項,用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液體積偏小,根據(jù)公式cB=,所配溶液濃度偏大,A項錯誤;B項,滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,終點讀數(shù)偏小,所測體積偏小,B項正確;C項,用濕潤pH試紙測稀堿液的pH,c(OH-)偏小,pH測定值偏小,C項正確;D項,測定中和熱時,將堿緩慢倒入酸中,散失熱量較多,所測溫度值偏小,D項正確;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在一恒容的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應速率υ(正)大于N點的逆反應速率υ(逆)
D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是( )
A. BF3為三角錐形分子
B. NH的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵
D. CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成C—H σ鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和Kw均減小
C. 在Na2S溶液中加入AgC1固體,溶液中c(S2-)下降
D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、為測定金屬鈉樣品(表面有 Na2O)中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),設計了如下實驗(反應裝置如圖所示):
①稱量 A、B 的總質(zhì)量
②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品
③將鈉樣品投入錐形瓶中,迅速塞緊帶 U 形干燥管(內(nèi)含無水 CaCl2 干燥 劑)的橡皮塞 。有關(guān)數(shù)據(jù)是:稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為 a g,A、B 反應前總質(zhì)量為 b g,反應后 A、B 的總質(zhì)量為 c g。 請根據(jù)題意回答下列問題:
(1)A 中鈉和水反應過程可看到鈉熔成閃亮的小球,產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是:_____________
(2)用 a、b、c 表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______________
(3)如果沒有 B 裝置對實驗結(jié)果有何影響___________。(填“偏大”或“偏小”“不影響”)
Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2,可利用的裝置如下圖;卮鹣铝袉栴}:
(4)上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______,為完成實驗應將裝置Ⅳ接在_____(填寫字母號)。
A.I 之前 B. I 和 II 之間 C. II 和 III 之間 D.III 之后
(5)點燃酒精燈后,觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為_____。
Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進行相關(guān)實驗;卮鹣铝袉栴}:
(6)用脫脂棉包住Na2O2粉末,置于石棉網(wǎng)上,通過細管向脫脂棉中吹CO2,脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來。
(7)盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體質(zhì)量為_________g.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。
(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液変紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠謹慎,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________。
(4)丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是_______(填離子符號);實驗①和實驗③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有_____(填離子符號);由此可以證明該氧化還原反應為___________。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為________。一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。
(6)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液通入標準狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化,則x值為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩燒杯各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向燒杯分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=3∶4,則加入鋁粉的質(zhì)量為
A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿性硼化釩(VB2)一空氣電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用該電池為電源,選用情性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. VB2電極的電極反應式為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過程中SO42-向b電極移動
D. 電解過程中,b電極表面有紅色物質(zhì)析出
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