【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】①用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，生成氧氣，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成NO2反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且兩者比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，①能表示反應(yīng)達(dá)到平衡，故①正確；②根據(jù)①的分析，②不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②錯誤；③任何時刻三者速率之比等于2：2：1，③不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③錯誤；④NO2紅棕色氣體，其余為無色氣體，因此當(dāng)氣體顏色不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④正確；⑤根據(jù)ρ=m/V，組分都是氣體，則氣體質(zhì)量不變，是恒容容器，氣體體積不變，因此密度任何時刻都相等，即密度不變，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故⑤錯誤；⑥根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，因此當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥正確；⑦因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑦正確；綜上所述，選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知: 下列說法不正確的是

A. M、N和W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. M不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

C. M與足量的H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的一氯代物有4種

D. W的所有碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，則一氧化碳的質(zhì)量為（ ）

A. 5.6g B. 4.4g C. 2.8g D. 1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：

(1)Na3N的電子式為______________________，該化合物是通過________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式是_________________。

(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

25℃，兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)

前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈

其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

B

往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體

產(chǎn)生黃色沉淀

難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡

C

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液

均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱

開始無明顯現(xiàn)象，通入氧氣加熱后溶液變藍(lán)

氧化性：稀硫酸> Cu2+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2 和液態(tài)水。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。（△H用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2 所示：

①分析可知X為_______________（寫化學(xué)式），0~t1時間段的反應(yīng)溫度為_______________，0~t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________________；

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；

（3）焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L SO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3 所示。

①該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；

②700℃的平衡常數(shù)為_____________________；

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為___________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，A、B、C三個容器中均進(jìn)行同一個反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－ Q kJ·mol－1，在相同的時間段內(nèi)，測得如下數(shù)據(jù)：

容器

A

B

C

反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v(H2) = 3

v(N2) = 3

v(NH3) = 4

則三個容器放出的熱量Q的大小關(guān)系為（ ）

A. B > C > A B. A > B > C C. C > A > B D. B > A > C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型直接甲醇燃料電池能量密度高，可應(yīng)用于各類便攜式電子產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 多孔擴(kuò)散層可起到傳導(dǎo)電子的作用

B. 負(fù)極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量

C. 當(dāng)電路中通過3mol e- 時，內(nèi)電路中有3mol H+ 透過質(zhì)子交換膜

D. 電池工作時，H+ 向陰極催化層遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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