精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩，則部分AgCl轉化為AgI，原因是（　�。�
A、AgI比AgCl穩(wěn)定
B、碘氧化性比氯弱
C、I-的還原性比Cl-強
D、溶度積Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)沉淀轉化原理分析，沉淀轉化原理：溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)．
解答： 解：根據(jù)沉淀轉化原理可知，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，所以把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉化為AgI，是因為AgI的溶解度比AgCl的小，與二者的穩(wěn)定性無關，與碘和氯的氧化性無關，與離子的還原性無關，
故選D．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的移動，沉淀轉化原理，側重于對于基本原理應用的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組
探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：
Mn（Ⅶ）
Mn2+
Mn（Ⅵ）
Mn2+
Mn（Ⅵ）
Mn2+
Mn（Ⅲ）
C2O42-
Mn（C2O4）3-2n→Mn2++CO2
【提出假設】假設1：該反應為放熱          
假設2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用
假設3：K+對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是
 

【設計、完成實驗】
（1）稱取
 
g草酸晶體（H2C2O4?2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和
 
．
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是
 
（填下列選項的字母序號）．
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．定容時俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實驗
編號		燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪
色時間
（s）
0.10mol/L
H2C2O4溶液		等濃度
KMnO4溶液		H2O0.50mol/L
稀硫酸
130203020 18
230203020水浴控制溫度65℃15
330203020加入少量MnSO4固體3.6
43020x20加入5mL 0.10mol/L
 K2SO4溶液		18
則x=
 
，假設
 
成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配置好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定．
取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，
則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：
 
．
上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段．
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質．
①將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應結束后，硫元素存在形式合理的是
 
．
A．S2-B．S   C．SO32-D．SO42-
②亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸．請選取一種合適的試劑證明Na2SO3具有還原性，并寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中屬于堿性氧化物的是
 
．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是
 
．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不斷滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積V和沉淀質量m的關系坐標圖正確的是（已知某溫度下Ksp[Al（OH）3]=4.6×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16）（　�。�
A、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
1
1.8
×10-11 mol/L
B、兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D、AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉化可表示為：CaSO4（s）?SO42-+Ca2+CO32-?CaCO3（s）
 
（判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知AgCl、AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃硝酸銀溶液，發(fā)生的反應為（　�。�
A、只有AgBr沉淀生成
B、AgCl和AgBr沉淀等量生成
C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中加入0.01mol BaCl2，此時溶液中SO42-的濃度是多少？[已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組稀溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)分開的是（　　）
A、氯化鐵、氯化鋇、碳酸鈉、硫酸
B、鹽酸、硝酸銨、氫氧化鈉、硝酸鈉
C、氫氧化鈉、稀硫酸、碳酸鈉、硫酸氫鈉
D、氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案