11．一種污水處理的裝置如圖所示，甲池中生成的Fe（OH）3具有很強(qiáng)的吸附性，可吸附污物而沉淀下來(lái)，使污水得到凈化；為使污水處理順利進(jìn)行，工作時(shí)污水的pH需保持在5.0～6.0之間．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲池為電解池，乙池為原電池
B．工作時(shí)需不斷地向甲池中加入H2O2
C．a電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．工作時(shí)需不斷地向甲池中加入適量燒堿溶液

分析 由題給裝置可知甲為電解池，乙為原電池，乙中b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，甲中鐵連接正極，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C為陰極，甲池加入過(guò)氧化氫，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，水解生成具有吸附性的氫氧化鐵，易達(dá)到凈水的目的，以此解答該題．

解答 解：A．由題給裝置可知甲為電解池，乙為原電池，故A正確；
B．甲池加入過(guò)氧化氫，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，以生成氫氧化鐵膠體，起到凈水的作用，故B正確；
C．a(chǎn)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，故C正確；
D．工作時(shí)甲池不斷消耗氫離子，應(yīng)該加入硫酸調(diào)節(jié)pH，保持在5.0～6.0之間，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池的工作原理和原電池和電解池串聯(lián)的綜合知識(shí)，難度較大．注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電極方程式的書(shū)寫，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O4B．堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
C．不可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D．結(jié)構(gòu)中含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
C．3-溴-3-乙基戊烷D．2，3-二氯-2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的關(guān)系正確的是（　�。�
①2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H1
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H2
H2O（g）═H2O（l）△H3
②Ba（OH）2（aq）+H2SO4（濃，aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H4
Ba（OH）2（aq）+2HNO3（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）△H5．
A．△H1＜△H2；△H4=△H5B．△H1＞△H2；△H4＞△H5
C．△H2=△H1+6△H3；△H4＞△H5D．△H1＞△H2；△H4＜△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“霧霾天氣”、“酸雨”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)
B．向煙花中添加含鈣、鈉、鉀、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時(shí)產(chǎn)生絢麗繽紛的效果
C．紅酒密封時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好的原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯
D．絲綢和棉花的組成元素相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO═O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過(guò)鍵能直接計(jì)算得出②．并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O （l）═H2O （g）的焓變△H=+44 kJ•mol-1．
（2）請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）的焓變△H=-166 kJ•mol-1．
（3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式③．（填反應(yīng)方程式的序號(hào)）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一密閉容器中，充入1mol N2 和3mol H2，并在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應(yīng)速率會(huì)加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是增大了反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快．
（2）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)速率會(huì)不變（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是反應(yīng)物的濃度沒(méi)有增大，反應(yīng)速率就不會(huì)加快．
（3）若保持容器氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1mol N2 和3mol H2，反應(yīng)速率會(huì)不變（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度沒(méi)有增大，反應(yīng)速率就不會(huì)加快．
（4）使用催化劑，反應(yīng)速率會(huì)加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑
B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)
C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D．碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多

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