Question

8．在一密閉容器中，充入1mol N₂ 和3mol H₂，并在一定溫度和壓強條件下，使其發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N₂，反應(yīng)速率會加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是增大了反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快．
（2）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)速率會不變（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是反應(yīng)物的濃度沒有增大，反應(yīng)速率就不會加快．
（3）若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N₂ 和3mol H₂，反應(yīng)速率會不變（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是在一定溫度和壓強條件下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度沒有增大，反應(yīng)速率就不會加快．
（4）使用催化劑，反應(yīng)速率會加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），理由是催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，反應(yīng)速率加快．

Answer 1

分析 （1）保持容器體積不變，再向其中充入1mol N₂，反應(yīng)物濃度增大；
（2）保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變；
（3）保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N₂ 和3mol H₂，物質(zhì)的量與體積均為原來的2倍，但濃度不變；
（4）使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能．

解答 解：（1）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N₂，反應(yīng)速率會加快，因增大了反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，
故答案為：加快；增大了反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快；
（2）若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)速率會不變，因反應(yīng)物的濃度沒有增大，反應(yīng)速率就不會加快，
故答案為：不變；反應(yīng)物的濃度沒有增大，反應(yīng)速率就不會加快；
（3）若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N₂ 和3mol H₂，反應(yīng)速率會不變，因在一定溫度和壓強條件下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度沒有增大，反應(yīng)速率就不會加快，
故答案為：不變；在一定溫度和壓強條件下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度沒有增大，反應(yīng)速率就不會加快；
（4）使用催化劑，反應(yīng)速率會加快，因催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，反應(yīng)速率加快，
故答案為：加快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，反應(yīng)速率加快．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意活化理論的應(yīng)用，題目難度不大．