Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
• B、將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性
• C、N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂ ）和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
• D、水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
B、水電離平衡是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離平衡，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但水是中性，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行；
D、水電離平衡是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離平衡．

解答：解：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，液可以滿(mǎn)足，△H-T△S＞0，故A錯(cuò)誤；
B、水電離平衡是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離平衡，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但水是中性，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，氫氣速率增大，轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大說(shuō)明水電離平衡是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離平衡，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離影響因素分析判斷，離子積的分析應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．