Question

14．關于可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）及其圖象的說法正確的是（　�。�

• A． 若圖象為Ⅰ，則m+n＞p+q
• B． 若圖象為Ⅱ，則m+n=p+q，t₂時刻改變的條件一定是使用催化劑
• C． 若圖象為Ⅲ，則該可逆反應的△H＜0
• D． 若圖象為Ⅳ，且壓強p₁＞壓強p₂，則該可逆反應的△H＞0

Answer 1

分析 A、根據增加壓強，化學平衡向著氣體的系數和減小的方向進行來回答；
B、加入催化劑不會引起平衡的移動，對于前后氣體系數和相等的反應，壓強也不會引起平衡的移動；
C、根據升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行來回答；
D、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，增加壓強，化學平衡向著氣體的系數和減小的方向進行，據此回答．

解答 解：A、增加壓強，A的轉化率堿小，化學平衡向著逆向進行，即逆向是氣體的系數和減小的方向進行，所以m+n＜p+q，故A錯誤；
B、若圖象為Ⅱ，則m+n=p+q，t₂時刻改變的條件是使用催化劑，也可能是增大壓強，加快反應速但是平衡不移動，故B錯誤；
C、根據先拐先平速率快的原理，所以T₁＞T₂，升高溫度，C的含量增加，所以正向進行，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行該可逆反應的△H＞0，故C錯誤；
D、壓強p₁＞壓強p₂，壓強不變，升高溫度，C的含量增加，所以正向進行，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行該可逆反應的△H＞0，故D正確．
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，難度中等．要注意催化劑和壓強對前后系數和相等m+n=p+q的化學平衡不產生影響．