6．用圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是（　�。�
A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

分析 電解質(zhì)溶液的導電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導電性越強，溶液導電能力明顯減弱說明溶液中離子濃度明顯減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣，離子濃度增大，溶液導電能力明顯增強，故A不選；
B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫反應生成AgCl和硝酸，溶液中離子濃度變化不明顯，導致導電能力變化不明顯，故B不選；
C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣，反應生成單質(zhì)碘，溶液中離子濃度減小，所以溶液導電能力明顯減弱，故C選；
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2，NaOH是強電解質(zhì)，生成的NaCl、NaClO也是強電解質(zhì)，離子濃度變化不明顯，溶液導電能力變化不明顯，故D不選；
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液導電性變化，電解質(zhì)溶液導電性強弱與離子濃度成正比、與電荷成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，等容密閉容器中進行可逆反應：2A（g）+3B（s）?2C（g）下列敘述中，是該反應達到平衡的標志的是（　�。�
（1）C的生成速率與A的分解速率相等； （2）單位時間生成2mol A，同時消耗3mol B；
（3）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2． （4）A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；
（5）混合氣體的總壓強不再變化；      （6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化．
A．（1）（2）B．（2）（4）C．（2）（5）D．（3）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）及其圖象的說法正確的是（　　）
A．若圖象為Ⅰ，則m+n＞p+q
B．若圖象為Ⅱ，則m+n=p+q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑
C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應的△H＜0
D．若圖象為Ⅳ，且壓強p1＞壓強p2，則該可逆反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的$\frac{11}{12}$（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．4：5：2B．4：6：2C．6：4：3D．6：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標準狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設氣體完全溶解．請回答：
（1）所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）從該溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
（3）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCD（選填下列操作的序號）．
A、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥
C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E、定容時，俯視液面加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
①活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)        
②標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol
③煙、云、霧都屬于膠體        
④稀鹽酸和醋酸既是化合物又是酸．
A．①③B．①④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．取20mL的MgSO4溶液，加入過量Ba（OH）2溶液，充分反應后過濾、洗滌并干燥沉淀物，得到沉淀物的質(zhì)量為5.82g．求MgSO4溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨的合成是重要的一項化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是391kJ•mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應，其熱效應始終小于92kJ，請說明原因合成氨是可逆反應，得到的氨小于2mol；
（5）在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達到平衡時n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個5L密閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內(nèi)v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后達化學平衡，維持溫度不變平衡時壓強是反應前的11/15.2min和平衡時n（NH3）分別是4mol和8mol．（寫出此結(jié)果的計算過程）

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